Question

下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（　�。�
①反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
②電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
③向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓
④測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
⑤Na₂SiO₃溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO₂
⑥配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
⑦AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgI沉淀
⑧為繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH．

• A、0
• B、1
• C、2
• D、3

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解原理,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：基本概念與基本理論

分析：①當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
②用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；
③向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說(shuō)明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2；
④元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
⑤Na₂SiO₃水解生成硅酸和氫氧化鈉，硅酸不揮發(fā)，又能與氫氧化鈉生成硅酸鈉；
⑥鐵離子水解，故應(yīng)加入相應(yīng)的酸防止水解；
⑦根據(jù)溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀；
⑧中和滴定曲線是溶液pH值與加入滴定液的體積關(guān)系；繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔一定滴定液體積用量（不是時(shí)間），觀察一次錐形瓶中溶液的PH．

解答： 解：①反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T?△S＜0，?△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故錯(cuò)誤；
②電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故錯(cuò)誤；
③向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故正確；
④測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH值，只能確定HCl和HF酸性強(qiáng)弱，無(wú)法確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
⑤Na₂SiO₃水解生成硅酸和氫氧化鈉，硅酸不揮發(fā)，又能與氫氧化鈉生成硅酸鈉，所以Na₂SiO₃溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是Na₂SiO₃，故錯(cuò)誤；
⑥配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃固體溶解在鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，故錯(cuò)誤；
⑦溶解度：AgCl＞AgI，所以AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，故正確；
⑧中和滴定曲線是溶液pH值與加入滴定液的體積關(guān)系，不是與時(shí)間故選，繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔一定滴定液體積用量觀察一次錐形瓶中溶液的PH，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是道綜合性題目，涉及鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化、中和滴定、沉淀的轉(zhuǎn)化等，難度中等，注意鐵鹽、亞鐵鹽溶液的配制．