【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是

A.金屬鈉加入CuSO4溶液中：

B.金屬鋁加入NaOH溶液中：

C.鐵粉加入FeC13溶液中：

D.銅片插入濃HNO3溶液中：

【答案】C

【解析】

A． 由于鈉很活潑，能和水發(fā)生劇烈反應，所以，在CuSO4溶液中投入鈉，鈉不會置換出Cu，而是與水反應，A選項錯誤；

B． 反應方程式?jīng)]有配平，正確寫法為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B選項錯誤；

C． 鐵粉加入FeC13溶液中：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+，方程式遵守電子得失守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，書寫正確，C選項正確；

D． 銅片插入濃HNO3溶液中生成的是NO2：Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：________________、________________________。

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。

②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）

Li＋

Ni2＋

Ca2＋

Mg2＋

濾液1

22.72

20.68

0.36

60.18

濾液2

21.94

7.7×10－3

0.08

0.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物

iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）

T/℃

20

40

60

80

100

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

S(Li2SO4)/g

34.7

32.7

31.7

30.9

I.制備Li2CO3粗品

（1）上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是____。

（2）濾渣2的主要成分有____。

（3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。

（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.純化Li2CO3粗品

（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。

Ⅲ.制備 LiFePO4

（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

A.Z為0.3mol·L－1B.X2為0.3mol·L－1

C.Y2為0.4mol·L－1D.Z為0.4mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學中四種常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁可能是

①N2和O2 ②C12和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液

A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點時溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B.b點時溶液中的離子反應有兩種

C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。

下列有關(guān)說法正確的是

A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應焓變△H>0

B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量

C.△H2<△H1

D.△H1＝△H2＋△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，向體積均為15.0mL，濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線

B. 當V(鹽酸)=4.00mL時，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 當V(鹽酸)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH4+)

D. 兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進行探究。 回答下列問題：

(1)配制 0.5 mol·L-1 FeSO4 溶液時，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結(jié)合化學用語解釋稀硫酸的作用____。該實驗小組做如下實驗。

實驗序號

操作及現(xiàn)象

ⅰ

取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中，逐滴加入少量 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液，產(chǎn)生大量黑色沉淀

ⅱ

取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中，加入 2 滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液無現(xiàn)象，通入一段時間 O2，溶液變?yōu)闇\紅色

ⅲ

重復實驗ⅱ，向淺紅色溶液中加入 5% H2O2 溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為O2)，溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

(2)進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈堿性，FeSO4 溶液與其反應不生成 Fe(OH)2而生成 FeS 的可能原因是_____。

(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：______、_____。

(4)甲同學探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設：

a.Fe3+ 被H2O2 還原 b.SCN- 被O2 氧化 c.SCN- 被H2O2 氧化

乙同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象認為假設 b 不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是_____，甲同學利用上述部分試劑，通過以下實驗驗證了假設 c 成立。請將以下實驗操作及現(xiàn)象補充完整。

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

取褪色后溶液一份滴加 FeCl3 溶液

① ___

ii

② ___

③ ___

(5)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵放入裝置 A 接入下圖所示的裝置中，打開 K1 和 K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液和品紅溶液，現(xiàn)象依次出現(xiàn)白色沉淀和品紅褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________。

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