Question

13．A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，且C的電負性大于B；D元素在地殼中含量最多；E元素的單質在空氣中含量最多；F為常見金屬，常用于制作導線，且不能與稀硫酸反應．
（1）C位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B和C的最高價氧化物對應的水化物的酸性較弱的是H₂SO₄（寫化學式）．AB₂是一種常用的溶劑，AB₂的化學式是CS₂．
（2）A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是O＞Cl＞S＞C．E的氫化物分子的空間構型是三角錐形，其中心原子采取sp³雜化．
（3）A的核外電子排布式是1s²2s²2p²；E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）寫出化合物AD₂的電子式；一種由E、D組成的化合物與AD₂互為等電子體，其化學式為N₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素，則A為碳元素；常溫常壓下，B元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則B為S元素；C和B同周期，且C的電負性大于B，則C為Cl；D元素在地殼中含量最多，故D為O元素；E元素的單質在空氣中含量最多，則E為N元素；F為常見金屬，常用于制作導線，且不能與稀硫酸反應，則F為Cu，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素，則A為碳元素；常溫常壓下，B元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則B為S元素；C和B同周期，且C的電負性大于B，則C為Cl；D元素在地殼中含量最多，故D為O元素；E元素的單質在空氣中含量最多，則E為N元素；F為常見金屬，常用于制作導線，且不能與稀硫酸反應，則F為Cu．
（1）（1）C為Cl，位于第三周期第ⅦA族，非金屬性為Cl＞S，則酸性強HClO₄＞H₂SO₄，AB₂是一種常用的溶劑，AB₂的化學式是 CS₂，故答案為：三；ⅦA；H₂SO₄；CS₂；
（2）同周期元素從左到右元素的電負性增強，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱，Cl元素氧化物中O元素表現(xiàn)負化合價，故O元素電負性大于Cl，故電負性順序為O＞Cl＞S＞C，
E的氫化物為NH₃，分子的空間構型是：三角錐形，N原子形成3個σ鍵，含有1對孤電子對，N原子采取 sp³雜化，
故答案為：O＞Cl＞S＞C；三角錐形；sp³；
（3）碳（C）的核外電子排布式為1s²2s²2p²，銅（Cu）元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p²；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）化合物AD₂為CO₂，電子式為，一種由N、O組成的化合物與CO₂互為等電子體，其化學式為N₂O，故答案為：；N₂O．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，元素的推斷是解答的關鍵，側重對化學用語的考查，注意利用氯元素氧化物中元素化合價比較氧與氯的電負性．