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已知:I2+2S2O===S4O+2I

相關物質的溶度積常數見下表:

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl2

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入________,調至pH=4,使溶液中的Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是____________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用_____作滴定指示劑,滴定終點的現象是__________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為___________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性;將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為:6.4、6.4、3.7。現有含有FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進行提純:

含雜質的水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ

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光導纖維被認是20世紀最偉大的發(fā)明之一,它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導纖維的主要成分是

A.CaCO3          B.Si          C.SiO2           D.SiC

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實驗室制取氧氣的反應為2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 + 3O2 ↑,反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A.溶解、過濾、洗滌、干燥             B.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾             D.溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:


化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2:Cu2(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2(aq),下列說法錯誤的是(  )

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp

B.該反應達到平衡時c(Mn2)=c(Cu2)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大

D.該反應的平衡常數K

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,濃度均為0.010mol •L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為 (   )

A.Cl-、Br-、CrO                            B.CrO、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO                            D.Br-、CrO、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下:

(1)CuSO4+Na2CO3

主要:Cu2+CO+H2O===Cu(OH)2↓+CO2

次要:Cu2+CO===CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)

(2)CuSO4+Na2S

主要:Cu2+S2===CuS↓

次要:Cu2+S2+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑

則下列幾種物質的溶解度大小的比較中,正確的是(  )

A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3

B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是(  )

A.pH=1的NaHSO4溶液:

c(H)=c(SO)+c(OH)

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:

c(Ag)>c(Cl)=c(I)

C.CO2的水溶液:c(H)>c(HCO)=2c(CO

D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

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捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已被用作工業(yè)捕碳劑,其中一個可逆反應為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3,為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復上述實驗,經過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(見圖1)。則:

①ΔH3   0(填“>”“=”或“<”)。

②在T1~T2及T4~T5二個溫度區(qū)間,容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢,其原因是_______________________________________________________________________________。

③此反應在溫度為T1時,溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時,將該反應體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

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