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已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關物質的溶度積常數見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl2

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是____________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用_____作滴定指示劑，滴定終點的現象是__________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為___________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性；將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7。現有含有FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

含雜質的水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：


光導纖維被認是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導纖維的主要成分是

A．CaCO3          B．Si          C．SiO2           D．SiC

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取氧氣的反應為2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 + 3O2 ↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A．溶解、過濾、洗滌、干燥             B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾             D．溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D．該反應的平衡常數K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol •L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 (   )

A．Cl-、Br-、CrO                            B．CrO、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO                            D．Br-、CrO、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是(　　)

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：


捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已被用作工業(yè)捕碳劑，其中一個可逆反應為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3，為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：

①ΔH3　　　0(填“>”“=”或“<”)。

②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是_______________________________________________________________________________。

③此反應在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

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