Question

已知常溫下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹⁰，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（B⁺）＞c（A^-）
• B、c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下某一元弱酸（HA）溶液的pH值等于2，可知酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L；0.01mol/L某一元堿（BOH）溶液里

(OH-)

c(H+)

=10¹⁰．依據(jù)離子積常數(shù)為c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，說(shuō)明堿為強(qiáng)堿，依據(jù)弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)后的溶液中物質(zhì)和離子分析選項(xiàng)．

解答： 解：常溫下某一元弱酸（HA）溶液的pH值等于2，可知酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L；0.01mol/L某一元堿（BOH）溶液里

(OH-)

c(H+)

=10¹⁰．依據(jù)離子積常數(shù)為c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，說(shuō)明堿為強(qiáng)堿．
將上述兩溶液等體積混合后，堿BOH完全反應(yīng)，酸HA大量過(guò)量，得到強(qiáng)堿弱酸鹽BA和弱酸HA的混合溶液，根據(jù)電離大于水解，故溶液呈酸性，即有：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液的電中性，可知：c（A^-）＞c（B⁺），故離子濃度應(yīng)為：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，分析出酸HA是弱酸、堿BOH是強(qiáng)堿是解題的關(guān)鍵．難度不大．