【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用

B. 圖中：收集氯氣

C. 圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

D. 圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A、氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣無(wú)漂白性，有漂白性的是氯水，故A正確；

B、氯氣的密度比空氣大，收集氯氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止大氣污染，故B正確；

C、銅絲在氯氣能夠燃燒生成氯化銅固體，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍(lán)綠色，故C正確；

D、氯氣能溶于水，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中氣體的壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)由癟變大，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：

(1)裝置的名稱：A池為_____________，B池為__________(填電解池、原電池)。

(2)石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________________。反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。

(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，鋅的質(zhì)量________(增加或減少)________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖象，回答下列問(wèn)題：

（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，此正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若p1＞p2，則此反應(yīng)的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是____________．

（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＜T2，則該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z

D. W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應(yīng)：

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量變化如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反應(yīng)（ii）為吸熱反應(yīng)

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA) = 10-4.76

B. 滴加NaOH溶液過(guò)程中，保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點(diǎn)所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A.AgNO3溶液B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)生活中氮及其化合物的應(yīng)用和處理已引起廣泛關(guān)注。

（1）合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下圖所示，將6 mol N2和14 mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，下列表述能用來(lái)判斷圖2所示狀態(tài)已達(dá)平衡的是________，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

A．活塞不再移動(dòng) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

C．容器內(nèi)氣體密度不再改變 D．容器內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量不再改變

（2）研究者通過(guò)探索，發(fā)現(xiàn)利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應(yīng)制氨合并（即將電解產(chǎn)生的活性氫作為中間產(chǎn)物直接還原氮?dú)猓�，其工作原理示意圖如下：寫(xiě)出陰極電極方程式________。

（3）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，

①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；

N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)容器中反應(yīng)10時(shí)測(cè)得NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，請(qǐng)解釋當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原因________。

③請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出反應(yīng)8min時(shí)NOx的去除率隨溫度變化的曲線。___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑②選用________；寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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