4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．Na投入到水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀規(guī)律、遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實驗回答．
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有250ml容量瓶，膠頭滴管．
③用堿式滴定管量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示劑），用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點．
（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)待測液體積/ml標準鹽酸體積/ml
滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml
第一次10.000.2022.90
第二次10.000.5020.40
第三次10.004.0024.10
第四次10.000.0020.00
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度98%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以進行
B．Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14，則純水中c（H+）=1.0×10-7mol/L；若某酸溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，則溶液中c（OH-）=1.0×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑
D．某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．異戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上
B．濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物  可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�
A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO 3→NOD．Al2O 3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5 K1  4.3×10-7
 K2  5.6×10-11		3.0×10-8
（1）常溫下，若三者體積均為200mL 濃度均為0.1mol•L-1，則三者中C（H+）最小的是次氯酸（填名稱）．
（2）相同條件下，體積均為200mL、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH（aq）和HCl（aq）分別與100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量較少的是醋酸 （填名稱）．
（3）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）．
a．CO32-b．ClO-            c．CH3COO-d．HCO3-
（4）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（5）在一定溫度下，有 a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸，當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c（填序號），反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是a=b＞c（填序號）．
（6）相同條件下，體積均為10mL、c（H+）為0.01mol•L-1的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）變化如圖所示．
則HX的電離平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）圖1裝置證明實驗中有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸
（3）收集實驗中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)用圖2裝置中的bd�。ㄟx填字母編號）．

（4）反應(yīng)停止冷卻后稱量，得到固體質(zhì)量為28.8g．再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進行如圖實驗：

如果向淡黃色溶液中加入一種試劑，產(chǎn)生了藍色沉淀，則能夠確定其中含有Fe2+，寫出反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究．
假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2：SCN-被過量的氯水氧化；
為了對所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計算出反應(yīng)前試管B中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

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