A. | 水電離出的c(OH):③>①>② | |
B. | 溶液的pH:②>③>① | |
C. | ①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)═c(H2C03)+c(HC03)+c(C032-) | |
D. | ①和③等體積混合后的溶液:c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(OH-)>c(H+) |
分析 A.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大;
B.NaOH是強(qiáng)堿、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽、碳酸是弱酸;
C.①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導(dǎo)致溶液呈堿性,根據(jù)物料守恒判斷;
D.①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導(dǎo)致溶液呈堿性.
解答 解:A.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大,所以水電離出c(OH):③>①>②,故A正確;
B.NaOH是強(qiáng)堿、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽、碳酸是弱酸,所以pH:②>③>①,故B正確;
C.①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導(dǎo)致溶液呈堿性,根據(jù)物料守恒得c(Na+)═c(H2C03)+c(HC03)+c(C032-),故C正確;
D.①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導(dǎo)致溶液呈堿性,碳酸氫根離子水解和水電離都生成氫氧根離子,只有碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HC03-)>c(OH-)>c(C032-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點(diǎn),明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意物料守恒的靈活運(yùn)用,知道碳酸氫鈉溶液呈堿性原因,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)順序 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | A+B | 生成白色沉淀 |
② | A+C | 放出無色氣體 |
③ | A+D | 放出無色氣體 |
④ | B+C | 無明顯變化 |
⑤ | B+D | 生成白色沉淀 |
⑥ | C+D | 無明顯變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲、乙化學(xué)平衡移動(dòng)方向不同 | B. | 甲、乙平衡是NO2的體積分?jǐn)?shù)相同 | ||
C. | 甲、乙平衡是N2O4的體積分?jǐn)?shù)甲<乙 | D. | 甲、乙升溫時(shí),υ(逆)增大、υ(正)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6 | B. | 7 | C. | 10 | D. | 14 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 充入氮?dú)?/td> | B. | 減小壓強(qiáng),擴(kuò)大容器體積 | ||
C. | 加入催化劑 | D. | 適當(dāng)升高溫度 |
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