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下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是( 。
A、Na2O2-淡黃色固體,可用作漂白劑
B、Na2O-白色固體,性質不穩(wěn)定
C、Na2CO3-性質穩(wěn)定,可治療胃酸過多
D、NaHCO3-受熱易分解,可用作發(fā)酵粉
考點:鈉的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:A.依據(jù)過氧化鈉的顏色及過氧化鈉的強氧化性解答;
B.氧化鈉為白色固體,性質不穩(wěn)定易與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應;
C.碳酸鈉堿性太強,不能用于治療胃酸過多;
D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成二氧化碳.
解答: 解:A.過氧化鈉為淡黃色固體,具有強的氧化性,可做漂白劑,故A正確;
B.氧化鈉為白色固體,性質不穩(wěn)定易與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應,故B正確;
C.碳酸鈉堿性太強,不能用于治療胃酸過多,故C錯誤;
D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成二氧化碳,可以做發(fā)酵劑,故D正確;
故選:C.
點評:本題考查了元素化合物知識,明確鈉及其化合物的性質是解題關鍵,注意碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的差別,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,B的價電子層中的未成對電子有3個,C的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等,D與C同族;E的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子.回答下列問題:
(1)E+離子的基態(tài)核外電子排布
 

(2)B、C、D中第一電離能由大到小的順序為
 
(填元素符號)
(3)A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發(fā)生反應,生成BA4+離子,該離子的中心原子的雜化方式為
 
;與BA4+離子互為等電子體的一種分子為
 
(填化學式).
(4)E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E(NH34]SO4,1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為
 

(5)E和C(空心小球為C,實心小球為E)形成的一種離子化合物的晶體結構如圖所示,則離子化合物的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述不正確的是( 。
A、淀粉、油脂、蛋白質都能水解,且水解產物各不相同
B、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量
C、從煤的干餾產物中可以獲得焦爐氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
D、誤服重金屬鹽,立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中,不正確的是( 。
A、分子式為C5H10O2的酯有8種
B、相對分子質量為86的烴的同分異構體有5種
C、甲苯苯環(huán)上一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產物有6種
D、分子式為C4H8Cl2的有機物,分子中含2個甲基的同分異構體有4種(不含立體異構)

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科目:高中化學 來源: 題型:

電子垃圾淵含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)實驗室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體,合成路線如下

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2:反應生成CuSO4;鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的pH值如表所示
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀1.14.05.8
完全沉淀3.25.26.7
請回答下列問題
(1)寫出Cu與稀H2SO4、H2O2反應的離子方程式
 
;
(2)操作域中X的取值范圍
 
;
(3)操作芋中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器
 
;
(4)操作域中的濾渣生成Al2(SO43?18H2O的化學方程式
 

(5)為測定CuSOr5H:O晶體的純度取ag試樣配成100ml溶液,取25.00ml,消除干擾離子后,用bmol.L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至終 點平均消耗EDTA12.00ml,則CuSO4?5H2O的純度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

水的電離平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A、圖中對應點的溫度關系為:a>b>C
B、純水僅升高溫度,可從a點變到c點
C、水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關系為:b>c>d
D、在b點對應溫度下,0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反 應后,所得溶液的pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,反應原理為:
2Mn2++5S2O82-+8H2O
 Ag+ 
.
 
2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
 

(2)上述反應涉及的元素屬干同主族元素,其第一電離能由大到小的順序為
 
(填元素符號).
(3)已知H2S2O8的結構如圖1.

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為
 

②上述反應中被還原的元素為
 

③上述反應每生成1mol MnO4-S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為
 

(4)一定條件下,水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構,其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子,形成籠形水合包合物晶體
①圖2是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子),其包含的氫鍵數(shù)為
 
;
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ?mol-1,而冰的熔化熱為5.0kJ?mol-1,其原因可能是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知298K、101KPa條件下
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
據(jù)此判斷,下列說法正確的是( 。
A、H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)是吸熱反應
B、1molH2O(g)轉變成1molH2O(l)放出44.0kJ熱量
C、1molH2O(l)轉變成1molH2O(g)放出44.0kJ熱量
D、1molH2O(g)轉變成1molH2O(l)放出88.0kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列過程中,屬于化學變化的是( 。
A、用加熱法分離泥沙中的碘單質
B、用蒸餾法制取蒸餾水
C、干冰氣化
D、鐵鍋生銹

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