【題目】如圖為鎂-間二硝基苯電池的工作原理示意圖。已知:電池放電時(shí)，鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，間二硝基苯則轉(zhuǎn)化為間苯二胺。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電池放電時(shí)，電子由鎂電極流出經(jīng)過(guò)用電器流向石墨電極

B. 電池放電時(shí)，鎂電極附近的電解質(zhì)溶液的pH降低

C. 電池放電時(shí)，理論上每生成1mol間苯二胺就有12molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

D. 電池放電時(shí)，石墨電板上發(fā)生的反應(yīng)為+12H+-12e-=+4H2O

【答案】D

【解析】根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向知，碳棒是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，鎂為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e-+ 2H2O =Mg(OH)2+2H+。A. 電池放電時(shí)是原電池，原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鎂電極流出經(jīng)過(guò)用電器流向石墨電極，故A正確；B. 電池放電時(shí)，負(fù)極：Mg-2e-+ 2H2O =Mg(OH)2+2H+，鎂電極附近的電解質(zhì)溶液的pH降低，故B正確；C. 電池放電時(shí)，正極，每生成1mol間苯二胺就有12moH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，故C正確；D. 根據(jù)上述分析，正極的電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）元素①的元素符號(hào)是___________；元素②的元素名稱是_____________。

（2）元素⑤處于周期表中第____________周期第________________族。

（3）①～⑦七種元素中原子半徑最大的是_______________ (填元素符號(hào))；②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是___________________(填化學(xué)式)。

（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。

（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種__________性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 ．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是 ．
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A.Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
B.Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.AlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是( )

A.鈉應(yīng)保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中

C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中D.燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時(shí)保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.x為NaOH溶液，y為鹽酸
B.a→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
C.b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解
D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】闡明生命現(xiàn)象的規(guī)律，必須建立在闡明生物大分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，下列關(guān)于組成細(xì)胞的分子的說(shuō)法，正確的是（ ）

A. 細(xì)胞中的大分子化合物均以碳鏈為骨架，因此碳是細(xì)胞內(nèi)含量最多的元素

B. 細(xì)胞中的脂質(zhì)分子的氧的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于糖類，而氫的含量更少

C. 在小鼠細(xì)胞內(nèi)檢測(cè)到某化合物的分子式為C12H22O11，它可能是蔗糖

D. 生物體內(nèi)的無(wú)機(jī)鹽離子，必須保持一定的量，這對(duì)于維持細(xì)胞的酸堿平衡非常重要

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。

（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。

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