Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH

  + 4

• C、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• D、向酸性FeSO₄溶液中滴入H₂O₂Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、燒堿過量，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子；
B、氨水堿性較弱，不能夠溶解氫氧化鋁，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；
C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，方程式中漏掉了水；
D、亞鐵離子被雙氧水氧化成了鐵離子，離子方程式兩邊電荷不守恒．

解答： 解：A、向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液，氫氧根離子過量，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、向酸性FeSO₄溶液中滴入H₂O₂，亞鐵離子被氧化成鐵離子，2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．