下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜
A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
D．FeCl3溶液（FeCl2）酸性KMnO4溶液Cl2
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘；HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
B．二者均可與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
C．HCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
D．亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子．
解答： 解：A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘，而HCl不能與KI反應(yīng)，則不能檢驗雜質(zhì)；HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜合理，故A不選；
B．二者均可與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別；而碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可除雜，故B不選；
C．HCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，可鑒別雜質(zhì)，而二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉，故C不選；
D．亞鐵離子具有還原性，酸性KMnO4溶液褪色可鑒別雜質(zhì)，且亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子，可除雜，故D選；
故選D．
點評：本題考查混合物分離提純及檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異等為解答的關(guān)鍵，注意鑒別有明顯現(xiàn)象、除雜不能引入新雜質(zhì)等，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、NF3是三角錐形分子
B、NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、NH4F中既含離子鍵又含共價鍵
D、此反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于分子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B、在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C、已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol，當7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出x KJ 的熱量，則可求出 1 mol 碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時△H=（0.5 y-2.5x）KJ/mol
D、己知2C（s）+2O2（g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2 則△H1＞△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組有機物，一定屬于同系物的是（　�。�
A、 和
B、最簡式相同的有機物
C、丙酸丙酯和高級脂肪甘油脂
D、分子組成為CnH2n+2和CmH2m+2（m≠n）的兩種烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于下面的反應(yīng)  14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、氧化劑只有CuSO4
B、Cu2S 既是氧化劑又是還原劑
C、被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D、14mol CuSO4可氧化5mol FeS2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、H2CO3=2H++CO32-
D、HNO3=H++NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．請回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請寫出錫原子的價電子排布式
 
．
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學鍵類型為
 
，SO2-4的立體構(gòu)型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為
 
，Cu2O的熔點高于Cu2S，請解釋原因
 
．
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學方應(yīng)程式為
 
．
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g．cm-3，據(jù)此計算阿伏加德羅常數(shù)為
 
[列式并計算，結(jié)果用科學記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
；若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學方程式為
 
．
（3）某種只含鐵和氧兩元素的樣品A，在高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的
50
29
倍，試寫出樣品A的可能組成：
①
 
；②
 
；③
 
．（可不填滿）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案