(6分)已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的 PH =" 14," 現(xiàn)取 100mL該混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液時生成的沉淀已達最多(溶液的體積變化忽略不計), 計算回答下列問題:(無計算過程不得分)
(1)原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液的PH為多少?
(1)硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式為
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
由于硫酸的體積也是100ml
所以氫氧化鋇的濃度和硫酸的濃度相同
即c[Ba(OH)2]=0.4mol/L
100ml氫氧化鋇中OH的物質(zhì)的量是0.08mol
所以氫氧化鈉中OH的物質(zhì)的量是0.1mol-0.08mol=0.02mol
因此c(NaOH)="0.2mol/L"
(2)此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol
所以O(shè)H的濃度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L
則氫離子濃度是1×1013mol/L
即pH=13
考查pH的有關(guān)計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

MOH強堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)B.c(M+)> c(A) > c(H+)> c(OH)
C.c(M+)> c(A) > c(OH) >c(H+)D.c(M+)> c(H+) >c(A)> c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列溶液中c(H+)最小的是
A.pH=4的H2SO4溶液B.pH=3的CH3COOH溶液
C.c(OH)=1×1011mol·L1D.c(H+)=1×103mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.溶液的pH值越小,溶液中含有的氫離子數(shù)就越多
B.物質(zhì)的水溶液濃度越高,則溶液的密度越大
C.單質(zhì)的化學(xué)活動性越強,氧化性也越強
D.相同條件時,酸性越弱的酸,其對應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g)  ΔH1、2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
下列說法中正確的是
A.碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1kJ·mol1B.②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C.碳的燃燒熱ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度,甲基橙作指示劑,下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是(  )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2~3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色,立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Va LpH=2的鹽酸與VhLpH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,下列有關(guān)判斷正確的是
A.Va一定等于Vb
B.Va一定大于Vb
C.混合溶液中離子濃度一定滿足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.混合溶液中離子濃度一定滿足: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某溫度下蒸餾水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中(    )
A.c(HCOO-)<c(Na+B.c(HCOO-)>c(Na+
C.c(HCOO-)=c(Na+D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時,溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是  
A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1?
B.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1??
C.x處為含NaOH0.1 mol的溶液
D.x處為含NaOH0.001 mol的溶液

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同步練習(xí)冊答案