【題目】(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子不相同的方面是____（選填序號）。

a．能量 b．電子云形狀 c．電子云伸展方向 d．自旋狀態(tài)

14N 原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請解釋__________________。

(2)鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。

①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是______（選填序號）。

a．鈹會在濃硫酸中鈍化 b．氯化鈹固體會發(fā)生升華現(xiàn)象

c．氧化鈹堅(jiān)硬難熔 d．鈹?shù)娜埸c(diǎn)低于鎂

②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學(xué)式為_______。

(4)氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?/span>1750℃，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g) ①

2C(s)+ O2(g)2CO(g) ②

2Al(g)+N2(g)2AlN(s) ③

試分析反應(yīng)②對制備AlN的作用______________________________________________。

【答案】c 在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很��；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越小 d Be2++ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2↓ O2 消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN

【解析】

(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子排布在不同的軌道上，并且自旋狀態(tài)相同。

14N 原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，從原子核對外層電子的吸引力分析。

(2)①a．鋁會在濃硫酸中鈍化

b．氯化鋁固體會發(fā)生升華現(xiàn)象

c．氧化鋁堅(jiān)硬難熔

d．鋁的熔點(diǎn)高于鎂

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Be(OH)2沉淀。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，將得到BeO，由此可得熔融電解所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式。

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng)，從反應(yīng)②對反應(yīng)①③的促進(jìn)作用進(jìn)行分析。

(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子排布在不同的軌道上，并且自旋狀態(tài)相同，所以伸展方向不同，故選c。答案為：c；

14N 原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，理由是在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很��；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越小。答案為：在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很��；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越�。�

(2)①a．鋁會在濃硫酸中鈍化，則鈹在濃硫酸中也可能鈍化，a可能正確；

b．氯化鋁固體會發(fā)生升華現(xiàn)象，則氯化鈹固體也可能發(fā)生升華，b可能正確；

c．氧化鋁堅(jiān)硬難熔，氧化鈹也可能堅(jiān)硬難熔，c可能正確；

d．鋁的熔點(diǎn)高于鎂，鈹?shù)娜埸c(diǎn)也可能高于鋁(Be2+半徑比Mg2+小，帶電荷數(shù)相同，形成金屬晶體，金屬鍵更大)，d肯定不正確；

從而得出，對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d。答案為：d；

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Be(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Be2++ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2↓。答案為：Be2++ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2↓；

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，將得到BeO，由此可得熔融電解，生成Be和氧氣，所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式為O2。答案為：O2；

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)②消耗反應(yīng)①生成的O2，從而有利于①③反應(yīng)的進(jìn)行，從而得出對制備AlN的作用是消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。答案為：消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成查閱資料得知一條合成路線：

原料氣CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

（提示：甲酸(HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸作用下易分解）

請完成下列問題：

(1)圖A是利用甲酸制取CO的發(fā)生裝置．根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，應(yīng)選擇圖_____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）；選擇的理由是______________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，b1和b2中盛裝的試劑分別是____________，_____。

(3)CO還可以和丙烯和氫氣制取正丁醇，方程式如下：

CH3CH=CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；

在制取原料丙烯時(shí)，會產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，某小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______(填序號)。

①2%品紅溶液 ②溴水 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤飽和Na2SO3溶液

(4)產(chǎn)物中往往會混有少量甲苯，為了制取較純凈的產(chǎn)物，該小組對這兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)進(jìn)行了查閱，資料如下：

甲苯是無色透明液體，密度0.87，沸點(diǎn)：110.6℃，不溶于水，可混溶于苯等多數(shù)有機(jī)溶劑。無色或淡黃色透明液體，密度1.015，沸點(diǎn)204-205℃，微溶于水，易溶于醇、醚。通過這些資料，該小組設(shè)計(jì)了某些方法來進(jìn)行產(chǎn)物的提純，合理的是_________。

A 分液 B過濾 C蒸餾 D將甲苯氧化成苯甲酸再進(jìn)行分液

(5)得到較純凈的產(chǎn)物之后，某位同學(xué)為了研究產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，將產(chǎn)物和甲苯分別取樣，并分別滴加溴水，發(fā)現(xiàn)溴水最終都褪色了，于是得出結(jié)論：產(chǎn)物和甲苯的化學(xué)性質(zhì)相似。這位同學(xué)的結(jié)論是否正確？若不正確，請說明理由。_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于常溫下的溶液，敘述正確的是( )

A.某氨水溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＜b

B.若1mL pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

C.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時(shí)溶液的pH＝7

D.1.0×10-6mol/L鹽酸的pH=6，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是________________________________；

（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式___________；

（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是______

a．它的對位二元取代物只有一種 b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

（4）下列有關(guān)烴的說法正確的是_______

a．不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵；

b．烴分子中H原子個(gè)數(shù)不一定都比C原子個(gè)數(shù)多；

c．若知道了某烴的C、H原子個(gè)數(shù)比，只能得出該烴的最簡式，不可能得出分子式；

d．烴分子中H%最高的是甲烷。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（甲同學(xué)）稱取m g樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進(jìn)行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。

(1)BaCl2溶液必須過量的原因是___________________________________________。在濾液中滴加____________溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明BaCl2溶液不足，還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進(jìn)行過濾。洗滌殘留固體的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。

(2)判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實(shí)驗(yàn)測定值代入計(jì)算式，推算樣品純度，必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________________________。

（乙同學(xué)）稱取m g樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)關(guān)系為：SO32－ + MnO4－ SO42－ + Mn2+ (未配平)

(3)配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(選填答案編號)。

a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．燒杯

(4)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用__________________________________________。滴定管液面變化如圖所示，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol e—

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某大理石（含Fe2O3）轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物儲熱材料和高純度的碳酸鈣，無論從經(jīng)濟(jì)效益還是資源綜合利用都具有重要意義。其工藝流程示意圖如下。

完成下列填空：

（1）上述流程中A是_________（填化學(xué)式，下同）、寫出B中的成分___________。

（2）C可以作化肥，寫出檢驗(yàn)C中含有NH4+的方法：________。

（3）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是_____。

a 無毒

b 能導(dǎo)電

c 易溶于水

d 熔點(diǎn)較低（29℃熔化）

CaCl2·6H2O

（4）經(jīng)過熱重分析測得：CaCl2·6H2O在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則第一個(gè)相對穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是______。

a CaCl2·4H2O

b CaCl2·2H2O

c CaCl2·H2O

d CaCl2

（5）工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣。根據(jù)如圖溶解度曲線，設(shè)計(jì)從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流程______。

（流程示意：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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