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已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問題:
(1)該溶液中c(H+)=
 

(2)HA的電離平衡常數(shù)K=
 
;
(3)升高溫度時,K
 
(填“增大”,“減小”或“不變”).
(4)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的
 
倍.
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L;
(2)由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為
10-4×10-4
0.1
=1×10-7
(3)溫度升高促進電離;
(4)HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%,利用Kw來計算水電離產生的氫離子濃度.
解答: 解:(1)HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,故答案為:10-4mol/L;
(2)由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為Ka=
10-4×10-4
0.1
=1×10-7,故答案為:1×10-7
(3)因HA的電離是吸熱過程,溫度升高促進電離,氫氧根離子、氫離子濃度越大,則K增大,故答案為:增大;
(4)HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,水電離產生的氫氧根離子為
10-14
10-4
mol/L=10-10mol/L,而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度,c(H+)為10-10mol/L,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,故答案為:106
點評:本題考查弱酸的電離,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

硫元素有多種化合價,可形成多種化合物.
(1)SO2是形成酸雨的罪魁禍首,一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g) 
 催化劑 
.
 
2CO2(g)+S(1)△H
已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1═-566kJ?mol-1
S(1)+O2(g)═SO2(g)△H2═-296kJ?mol-1
則反應熱△H=
 
kJ?mol-1
(2)常溫下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體,此反應的離子方程式為
 
;該溶液pH<7的原因是
 
(結合方程式回答).
(3)請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
.Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后,溶液的pH
 
 (填“增大”“減小”或“不變”).
(4)某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質.

實驗①可說明
 
(填字母)
A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH-)=10-8mol/L       
B.H2S2O3是一種弱酸
C.Na2S2O3是一種弱電解質    
D.Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

H2SO4的相對分子質量為
 
.196g H2SO4的物質的量是
 
 mol,分子數(shù)為
 
,196g H2SO4中含有
 
mol O,
 
mol H,其中O、H的質量分別為
 
g和
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲乙丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣.請你參與探究,并回答下列問題:

(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為:
 

(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是
 

A.氨氣難溶于水        B.氨氣極易溶于水    C.氨氣密度比空氣大
D.氨氣密度比空氣小    E.氨氣密度比水大     F.氨氣密度比水小
(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中乙同學沒有收集到氨氣,收集不到氨氣的主要原因是
 
(用化學方程式表示).
(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是
 

A.聞到有氨氣逸出
B.棉花被氣體沖出
C.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變紅
(5)三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的是
 
(填“甲”、“乙、”“丙”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一種藍色的晶體,它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,立方體的每條棱上均有一個CN-
(1)根據(jù)晶體結構的特點,推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數(shù)表示)
 

(2)此化學式帶何種電荷
 
,如用Rn+或Rn-與其結合成電中性粒子,此粒子的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH42SO4溶液.

(1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a
 

(2)試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產生氨氣的原因:
 

(3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 

(4)(NH42SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結成塊”.儲存應注意
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在新制的氯水中含有多種微粒,用合適的化學符號填空
①使氯水呈現(xiàn)黃綠色的是
 

②能使硝酸銀溶液產生白色沉淀的是
 

③能使紫色石蕊試液顯紅色的是
 

④能使紅紙褪色的是
 

⑤能使無水硫酸銅變藍的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出電離方程式
H2SO4的電離:
 

NaHSO4的電離:
 

NH4Cl的電離:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在光照下與Br2的反應可能得到的一溴取代物的數(shù)目為( �。�
A、6B、5C、4D、7

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