【題目】某同學(xué)胃酸過多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療 （ ）

A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 麻黃素 D. 胃舒平

【答案】D

【解析】

A錯，阿司匹林用于鎮(zhèn)痛、解熱作用；B錯，青霉素對革蘭陽性球菌及革蘭陽性桿菌、螺旋體、梭狀芽孢桿菌、放線菌以及部分擬桿菌有抗菌作用；C錯，臨床主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘和預(yù)防哮喘發(fā)作，對嚴重支氣管哮喘病人效果則不及腎上腺素；D正確，胃舒平可用于治療胃酸過多癥；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

其某一種同位素，被用作相對原子質(zhì)量的標準

Y

其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

P

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素

Q

存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13列

R

與Z同族， 且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W

單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性由強到弱的順序為__________(用化學(xué)式表示)。

(3) X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物的電子式為_________，化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為______________。

(4)根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型（填“離子晶體”……等）。

化合物

x3Y4

R2T2

主要物理性質(zhì)

硬度可以和金剛石相媲美，熔點>3600℃

常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76°C

晶體類型

________

_________

(5)Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：______________。

(6)X與Q形成的lmol化合物Q2X3與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態(tài)烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9: 1，寫出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式_______，并寫出Q2X3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是

A. MgO固體（Al2O3） B. Na2CO3固體（NaHCO3）

C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固體（SiO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.氯水
B.漂白粉
C.液氯
D.小蘇打溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C

B.反應(yīng)進行到6s時υ(B)=υ(C)

C.反應(yīng)進行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1

D.反應(yīng)進行到6s時，反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為

A．1：6 B．5：l C．1：5 D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 洗凈的量筒和容量瓶不能放進烘箱中烘干

B. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照

C. 實驗時，先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性

D. 利用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→___ ___(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用已配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗
編號

NaOH溶液的濃度(mol·L－1)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標志是___________________________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上位用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

（1） 反應(yīng)①中會生成一種非金屬單質(zhì)，則該非金屬單質(zhì)是___________，該反應(yīng)的還原劑是__________。（填化學(xué)式）

（2） 操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是______________。

（3） Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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