【題目】已知：25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的電離常數(shù)與其相等。現(xiàn)向1 L 0.1 molL-1氨水中加入等體積的0.1 molL-1CH3COOH溶液，則下列說(shuō)法正確的是

A. 在滴加過(guò)程中，Kw始終保持不變

B. 25℃時(shí)，反應(yīng)后溶液中 c(NH4+)>c(CH3COO-)

C. 若用氨水標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，則應(yīng)選擇酚酞作為指示劑

D. 25℃時(shí)，反應(yīng)NH4++H2ONH3H2O+H+的平衡常數(shù)約為 5.6 ×10-10

【答案】D

【解析】A. 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在滴加過(guò)程中溶液的溫度會(huì)升高，而水的電離是吸熱的，所以Kw增大，A不正確；B. 25℃時(shí)，因為兩者的電離常數(shù)相等，所以反應(yīng)后所得醋酸銨溶液中醋酸根離子和銨根的水解程度也是相同的，所以溶液中 c(NH4+)=c(CH3COO-)，B不正確；C. 指示劑是根據(jù)滴定終點(diǎn)的酸堿性選擇的，若用氨水標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，由于滴定終點(diǎn)為酸性（生成的氯化錠水解顯酸性），則應(yīng)選擇突變范圍在酸性的甲基橙作為指示劑，所以C不正確；D. 25℃時(shí)，反應(yīng)NH4++H2ONH3H2O+H+的平衡常數(shù)約為 = = = = 5.6 ×10-10，所以D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工藝流程簡(jiǎn)化示意圖如下：

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_____________________________。

(2)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對(duì)分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù)=________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。該反應(yīng)的基本類型是_____________。

(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是__________________。

(5)“濾液3”之后的操作依次為________、干燥。

(6)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于___________×100%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為地殼中含量最高的元素，則X在元素周期表中的位置是

A. 第一周期ⅠA族 B. 第二周期ⅣA族

C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于同主族元素從上到下的下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 原子半徑依次增大B. 金屬性逐漸增強(qiáng)

C. 非金屬性逐漸減弱D. 原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答：(提示： 、)

（1）生成物A的化學(xué)式是______________．

（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填寫(xiě)“是”或“否”)，其理由是_________________．若是，則被還原的元素是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯和甲苯的說(shuō)法正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H7取代得到的有機(jī)物結(jié)構(gòu)共有3種

B. 等質(zhì)量的苯和甲苯分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同

C. 苯的二溴代物有三種，則四溴代物有三種

D. 間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可說(shuō)明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，試管中集滿了干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應(yīng)的足量濃氨水，滴入濃氨水，開(kāi)始時(shí)試管內(nèi)發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：NH3+Cl2 →N2+HCl并產(chǎn)生紅光和白煙，請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)志反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象是________________________。

（2）反應(yīng)完成后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進(jìn)入試管。在室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的_________。

（3）反應(yīng)中生成的白煙是：_____________________________。

（4）寫(xiě)出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：

（1）“酸浸”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有___________________。（寫(xiě)出一種）

（2）在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中 ___________________（填化學(xué)式）的含量減少。

（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過(guò)量的1.5%(NH4)2S2O8（過(guò)二硫酸氨）溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min[除去過(guò)量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。

①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。

（4）①寫(xiě)出“沉錳”時(shí)的離子方程式：___________________________________________。

②在其他條件相同時(shí)，NH4HCO3的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI===2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：__________；________。

(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

①________________________________；

②________________________________。

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