Question

3．一種無色氣體，可能是由CO₂、HBr、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，繼續(xù)通過裝有固體Na₂O₂的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顯紅棕色．再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后溶液充滿試管．則下列推斷不正確的有（　�。�

• A． 原氣體一定含有NH₃、NO、CO₂
• B． 原氣體一定不含HBr、NO₂、H₂
• C． 原氣體中NO與CO₂的體積比一定為3：2
• D． 原氣體中NO與CO₂的體積比一定為2：3

Answer 1

分析 無色混合氣體，說明沒有NO₂氣體；通過濃H₂SO₄時，氣體體積減小，說明有NH₃，則一定沒有HBr；通過過氧化鈉后，氣體呈紅棕色，說明原混合氣體中有CO₂、NO；最后混合氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體，說明氧氣和一氧化氮恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原混合氣體中一定沒有H₂，據(jù)此進行判斷．

解答 解：無色混合氣體，說明沒有NO₂氣體；通過濃H₂SO₄時，氣體體積減小，說明有NH₃，則一定沒有HBr；通過過氧化鈉后，氣體呈紅棕色，說明原混合氣體中有CO₂、NO；最后混合氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體，說明氧氣和一氧化氮恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原混合氣體中一定沒有H₂，
A．根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定有NH₃、NO、CO₂，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，原氣體一定不含HBr、NO₂、H₂，故B正確；
C．根據(jù)反應4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知一氧化氮與氧氣的體積比為4：3，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 生成3體積的氧氣需要6體積的二氧化碳，所以原氣體中NO與CO₂的體積比一定為4：6=2：3，故C錯誤；
D．根據(jù)C可知，原氣體中NO與CO₂的體積比一定為2：3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合氣體的組成判斷，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，解答時注意從物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象入手判斷，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．