Question

（14分）

Ⅰ、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

（1）Al2(SO4)3

（2）NaHCO3

Ⅱ、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式

（1）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

（2）鐵片插入到硝酸銅溶液中

（3）向氫氧化鈣溶液加入足量碳酸氫鈉溶液

（4）Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓

（5）Cu(OH)2 + 2H+= Cu 2+ + 2H2O

 

Answer 1

Ⅰ、 （1） Al2(SO4)3 =2 Al3++3SO42- （2） NaHCO3 = Na+ + HCO3-

Ⅱ、（1） CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O （2） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

（3）Ca2++ 2OH-+ 2HCO3- = 2H2O + CaCO3↓+ CO32-

（4）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 HCl

（5）Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2 + 2H2O

（其他合理答案也得分）

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋁離子和硫酸根離子，故電離方程式寫(xiě)成：Al2(SO4)3 =2 Al3++3SO42- ；（2） 碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式寫(xiě)成：NaHCO3=Na++HCO3- ；Ⅱ、 （1） 碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子，故離子方程式寫(xiě)成：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O；（2）硝酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，硝酸亞鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，故離子方程式寫(xiě)成： Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu；（3）氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，故寫(xiě)成離子方程式為：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3- = 2H2O + CaCO3↓+ CO32-；（4）鋇離子代表了可溶性的鋇鹽，或氫氧化鋇，硫酸根代表了可溶性的硫酸鹽，或硫酸，所以可以寫(xiě)成氯化鋇、硝酸鋇和硫酸鈉或硫酸鉀或硫酸等，也可以寫(xiě)成氫氧化鋇和硫酸鈉、硫酸鉀等物質(zhì)反應(yīng)；（5） 氫離子代表是強(qiáng)酸，例如硫酸、鹽酸、硝酸。

考點(diǎn)：電離方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。