已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是


  1. A.
    c(Na+)＞c(HSO3-)+c(SO32-)
  2. B.
    c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)
  3. C.
    c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)
  4. D.
    c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時間/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol•L－1• min－1

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min                            或                                  ；

②第6min                                      ；

③第8 min                                     。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。

(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .

Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。

A．大于7             B.等于7             C.小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

            mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol•L－1。

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

                                                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時間/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol•L－1• min－1

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min                            或                                  ；

②第6min                                      ；

③第8 min                                     。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=        。

(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .

Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。

A．大于7             B.等于7             C.小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

            mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol•L－1。

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

                                                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時間/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                 mol•L－1• min－1

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min                             或                                   ；

②第6min                                       ；

③第8 min                                      。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=        。

(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=               .

Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為               。

A．大于7              B.等于7             C. 小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

             mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為              mol•L－1。

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

                                                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時間/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                 mol•L－1• min－1

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min                             或                                   ；

②第6min                                       ；

③第8 min                                      。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=        。

(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=               .

Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為               。

A．大于7              B.等于7             C. 小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

             mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為              mol•L－1。

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

                                                              。

 

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