Question

12．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）．
（2）裝置中通蒸氣的導管應置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
（3）寫出該反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應時生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香氣味．

Answer 1

分析 由圖可知，試管中先加乙醇、再加濃硫酸，最后加乙酸，加熱發(fā)生酯化反應生成密度比水小、具有芳香氣味的乙酸乙酯，后面的小試管中為飽和碳酸鈉溶液，乙醇、乙酸易溶于水，要防止倒吸，且飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，分液可分離，以此來解答．

解答 解：（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺，另外，加熱時，試管內液體的體積不超過試管容積的$\frac{1}{3}$，加入藥品的順序為在一個30mL大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸和3mL乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL），
故答案為：在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）；
（2）裝置中通蒸氣的導管應置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水，
故答案為：乙醇、乙酸易溶于水；
（3）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，在A中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（4）乙醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；
故答案為：吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）產(chǎn)物乙酸乙酯在上層，所以密度比水小，且乙酸乙酯具有芳香氣味，故答案為：��；芳香．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、混合物分離提純、實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．