（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：
(1)寫出下列元素的符號A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2) B、F形成的化合物的電子式　　　                　。
(3)A、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式　　              　。
（10分）（1）Na   Si    P（2）略 （3）Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
本題考查的是思維的嚴(yán)密性和連續(xù)性，是原子結(jié)構(gòu)、周期表及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，確定其一必為Al，D原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，確定D為Si，E原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，確定E為P，又A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，故A為Na，B為Mg，C為Al，F(xiàn)為Cl。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
A．粒子半徑：Al ＞ Mg ＞ F－
B．熱穩(wěn)定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF
C．酸性： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4
D．堿性：Al(OH)3＞ Mg(OH)2＞ NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是(　　)
A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是（  ）
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是(　　)
A．B<C<A                     B．A<B<C
C．C<B<A                     D．B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素說法正確的是(      )
A．單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物。
B．從Li到Cs,密度越來越大，熔點(diǎn)越來越低。
C．單質(zhì)都可以保存在煤油中。
D．單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（   ）
 
A
 
B
 
C
A．Be、Na、Al                 B．C、Al、P
C．O、P、Cl                   D．B、Mg、Si

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比等于2:1的是                                        
A．H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
B．Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)
C．Be2＋離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
D．Mg2＋離子中的中子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名稱：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
(2)A、B形成的化合物為           化合物；（A.離子B.共價(jià)）
(3)C的元素符號：        ，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：                ；
(4) D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：                  。

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