Question

【題目】下列說法正確的是( )

A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)的△S＞0，若不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，則△H＞0，故A正確；B．燃燒熱的單位為 kJ/mol，故B錯誤；C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，要放出熱量，反應(yīng)熱ΔH ＜2×(－57.3) kJ·mol-1，故C錯誤；D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中不可能完全反應(yīng)，當完全反應(yīng)時，放出的熱量大于19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜－38.6 kJ·mol-1，故D錯誤；故選A。