Question

【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中各X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）。

Ⅰ.若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途：________________。

生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是________________。

Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則:

（1）X與Y反應的化學方程式是________________。

（2）若用下列裝置只進行Z+W→X+Y反應（夾持裝置未畫出）；

①完成此實驗有多步操作，其中三步是：

A．點燃酒精燈 B．滴加鹽酸 C．檢驗氣體純度

這三步操作的先后順序是 （填字母）。

②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述） 。

（3）將3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反應，產生112ml的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀。當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.（精確到0.1）。

Answer 1

【答案】Ⅰ: （1）2 NaCl +2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2NaOH ；

（2）3Cl2+I-+3H2O＝6Cl-+IO3-+6H+；

Ⅱ．（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（2）①b c a ；②在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶；（3）97.5。

【解析】

試題分析：I：（1）W遇淀粉溶液變藍，推出W為I2，X為單質，且Z是生活常用調味品，因此X為Cl2，Y為NaCl，①電解飽和食鹽水，得到NaOH和H2、Cl2，反應方程式為：2 NaCl +2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2NaOH ，侯氏制堿法NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；②Cl2作氧化劑，化合價由0價→－1價,KI中I由－1價→＋5價，根據化合價的升降法進行配平，因此離子反應方程式為：3Cl2+I－+3H2O＝6Cl－+IO3－+6H＋；II.X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，X為鐵，Z是一種具有磁性的黑色晶體，Z為Fe3O4，（1）發(fā)生的反應是鐵和水蒸氣的反應，其反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）①氫氣是可燃性氣體，需要排除裝置中空氣，防止發(fā)生危險，需要檢驗氫氣的純度，在點燃酒精燈，因此操作是bca；②鹽酸具有揮發(fā)性，氫氣中混有HCl，對實驗產生干擾，必須除去，利用HCl易溶于水，因此在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶；（3）沉淀最多時，溶液中溶質只有NaNO3，根據元素守恒，n（NaOH） = n（NaNO3） = （50 × 10－3 × 4 － 112 × 10－3 /22.4） mol = 0.195 mol，v（NaOH） = 0.195/2L = 0.0975L,合97.5ml。