Question

14．X、Y、Z、W是濃度均為0.01mol/L的溶液，其溶質(zhì)分別是HCl、NH₄Cl、NaOH、NaF中的某一種．室溫下，溶液的pH如下表：下列說法正確的是（　�。�

溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	7.7	5.6

• A． 將Z溶液加水稀釋至濃度為0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
• B． 四種溶液中，水的電離程度最大的是W溶液
• C． 將X、W溶液按1：2的體積比混合，所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 將11mLX溶液與9mLY溶液混合（忽略混合時體積的變化），所得溶液pH=10

Answer 1

分析 圖表分析，0.01mol/L的溶液PH，NaOH、HCl為強堿、強酸，NH₄Cl、NaF為水解的鹽，判斷：X為NaOH，Y為HCl，Z為NaF，W為NH₄Cl；
A、Z溶液PH=7.7溶液顯堿性，是強堿弱酸鹽水解顯堿性，判斷為NaF，稀釋10倍水解平衡正向進行，PH變化小于1個單位；
B、酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的離子，Z為NaF，W為NH₄Cl，促進水的電離，NaF溶液中水電離的氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7.7}}$=10^-6.3mol/L，NH₄Cl溶液中水電離氫離子濃度=10^-5.6mol/L；
C、將X、W溶液按1：2的體積比混合得到等濃度的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解；
D、氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液反應，將11mLX溶液與9mLY溶液混合剩余氫氧化鈉溶液，計算剩余氫氧根離子濃度計算溶液PH；

解答 解：圖表分析，0.01mol/L的溶液PH，NaOH、HCl為強堿、強酸，NH₄Cl、NaF為水解的鹽，判斷：X為NaOH，Y為HCl，Z為NaF，W為NH₄Cl；
A、Z為NaF溶液，PH=7.7溶液顯堿性，是強堿弱酸鹽水解顯堿性，稀釋10倍水解平衡正向進行，PH變化小于1個單位，所得溶液pH＞6.7，故A錯誤；
B、Z為NaF，W為NH₄Cl，促進水的電離，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的離子，NaF溶液中水電離的氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7.7}}$=10^-6.3mol/L，NH₄Cl溶液中水電離氫離子濃度=10^-5.6mol/L，水的電離程度最大的是NH₄Cl溶液，故B正確；
C、將X、W溶液按1：2的體積比混合得到等濃度的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液顯堿性，所得溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D、氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液反應，將11mLX溶液與9mLY溶液混合剩余氫氧化鈉溶液，計算剩余氫氧根離子濃度=$\frac{11×0.01-9×0.01}{11+9}$=0.001mol/L，氫離子濃度c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$mol/L=10^-11mol/L，溶液PH=11，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿鹽溶液中PH的分析判斷，水的電離平衡影響因素分析，鹽類水解的理解應用，注意算堿反應后溶液PH的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．