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下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用

B

【解析】

試題分析：A、實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是為了防止污染藥品，而不是出于實驗安全考慮，錯誤；B、可燃性氣體的驗純是為了防止發(fā)生爆炸，是出于實驗安全考慮，正確；C、氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查，以避免裝入藥品后發(fā)現裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，而不是出于實驗安全考慮，錯誤；D、滴管不能交叉使用，是為了防止污染試劑，而不是出于實驗安全考慮，錯誤。

考點：實驗基本操作。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。

下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數時，前者pH變化小

B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+）

D．溶液中由水電離出的C(H+），前者是后者的10m-n倍

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活質量的不斷提高，對廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土地和水源的污染

C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中的石墨電池

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中含NO3－的物質的量為

A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是

A．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

B．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)

C．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

D．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性)

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是

A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)（ I ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g) + Y(g)2Z(g)，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H 0，熵變△S_____0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

（2）該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是 。

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是 mol.。

（3）當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數表達式： 。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近有研究人員發(fā)現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法—隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大

C．陽極反應CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O

D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

38．加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： （寫出一點即可）。

39．加入MgO的作用是 ；過濾后所得濾渣的主要成分為 。

40．加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ，再進一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；② ；③ ；④過濾洗滌。

產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次

41．①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： ；

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）；

42．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。

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