【題目】氯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，某化學(xué)小組利用如圖裝置制備氯乙烯，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O

B.裝置甲可通過控制通入氣體的速率來控制反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量之比

C.裝置丙的主要作用為冷凝并分離出氯乙烯

D.裝置丁可以完全吸收尾氣，實(shí)現(xiàn)尾氣零排放

【答案】D

【解析】

裝置甲干燥氣體并通過控制通入氣體的速率來控制反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量之比，在乙發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O，反應(yīng)物不可能全部反應(yīng)完，因此在丙處是混合物，丙處冷凝得到氯乙烯液體，CH3CH3、HCl、O2三種氣體通入丁處，起干燥和吸收HCl的作用，得到CH3CH3、O2兩種未反應(yīng)完的氣體。

A. 根據(jù)題意可知，乙烷、HCl、O2在催化劑條件下制備氯乙烯，因此裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O，故A正確；

B. 裝置甲起干燥作用及可通過控制通入氣體的速率來控制反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量之比，故B正確；

C. 裝置丙的主要作用為冷凝并分離出氯乙烯液體，混合氣體進(jìn)入到丁處，故C正確；

D. 裝置丁堿石灰只能吸收尾氣中的HCl氣體，而未反應(yīng)完的CH3CH3不能被吸收，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和濃硫酸為原料制備對(duì)氨基苯磺酸( ），反應(yīng)原理以及反應(yīng)裝置(加熱及夾持儀器已省略）如下：

+H2SO4（濃）+H2O

已知：100mL水在20C時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08g，在100C時(shí)可溶解6.67g 。實(shí)驗(yàn)步驟：

I.在100mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入20mL濃硫酸；

II.將三頸燒瓶置于加熱裝置中緩慢加熱至170~180℃，維持此溫度2~2.5h；

III.將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品；

VI.將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干得到16.2g對(duì)氨基苯磺酸。

回答下列問題：

(1)裝置中，x的名稱為______________ ，其作用是__________________ 。

(2)步驟II中，“加熱裝置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)裝置。

(3)步驟III中，需用少量冷水洗滌對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品的原因是________________ 。

(4)步驟VI，冷卻結(jié)晶過程中，若溶液顏色過深，可用__________(填一種吸附劑)脫色。

(5)本實(shí)驗(yàn)中對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率為__________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機(jī)械、建筑、電子等領(lǐng)域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題。

（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗(yàn)其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式 為_____。

（2）“氨溶”時(shí)需加熱，但應(yīng)控制溫度不超過 70℃的原因?yàn)?/span>_____。

（3）“中和結(jié)晶”時(shí)(NH4)2WO4 與鹽酸反應(yīng)生成 WO3 的化學(xué)方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質(zhì)的電子式為_____。

（4）流程圖中設(shè)計(jì)將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。

（5）鎢鈦合金在工業(yè)中應(yīng)用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測(cè)定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 V mL。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；

②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是（ ）

A.用量筒量取25.20mL的稀鹽酸

B.用pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH約為11

C.將CuCl2溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到氯化銅晶體

D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-5

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水是水凈化方面的一項(xiàng)研究課題，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.Y的電極反應(yīng)：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.鉛蓄電池工作時(shí)H+向X極移動(dòng)

C.電解池的總反應(yīng)本質(zhì)為電解水

D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有11.2LH2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）

A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。

（l）草酸鈷晶體（）在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290 - 320℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；設(shè)置D的作用是____。

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2，其目的是 ___；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。

②C的作用是是____。

（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

回答下列問題：

①流程“I”硫酸必須過量的原因是 ____

②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是____

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