Question

【題目】按要求完成下列填空：

(1)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________(填化學式)。

(2)泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是____________；

(3)為了使Na2S溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是_______

A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液

C．適量KOH溶液 D．適量蒸餾水

(4)已知25℃ 時，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于______________。

(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Al2O3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ C 5 是

【解析】（1）AlCl3溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；在加熱時水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，蒸干灼燒Al(OH)3分解后得到Al2O3；（2）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）A、在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，①加入鹽酸，會使得平衡正向移動，c(S2-)減小，則使得比值變大，A錯誤；B、適量NaOH溶液，氫氧根濃度增大，平衡向著逆向移動，使得S2-的物質(zhì)的量增大，而鈉離子的物質(zhì)的量也增大，則c(Na+)/c(S2-)的比值變化不確定，B錯誤；③加入適量的氫氧化鉀溶液，氫氧根濃度增大，平衡向著逆向移動，使得S2-的物質(zhì)的量增大，使得比值變小，C錯誤；D、加入適量H2O，平衡正向移動，使得硫離子濃度減小程度大于鈉離子濃度減小程度，所以比值變大，D錯誤。答案選C。（4）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，則應有c(OH-)≥mol/L=10-9mol/L，則c(H+)≤mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg(10-5)=5。（5）測得濾液中c(CO32－)＝10－3 mol·L－1，則根據(jù)碳酸鈣溶度積常數(shù)可知c(Ca2＋)＝4.96×10－9/10－3 mol·L－1＝4.96×10－6＜10－5 mol·L－1，因此Ca2＋已經(jīng)沉淀完全。