5．G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）
（1）G→Q+NaCl
（2）Q+H20$\stackrel{電解}{→}$X+H2
（3）Y+NaOH→G+Q+H2O
（4）Z+NaOH→X+Q+H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（　�。�
A．Q G Z Y XB．Z X G Y QC．G Y Z Q XD．G Y Q Z X

分析 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，物質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)時，元素的化合價即升高又降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中Cl元素的化合價升降來分析解答．

解答 解：（1）G→Q十NaCl中，G中Cl元素的化合價即升高又降低，NaCl中Cl元素為-1價是最低價，則Q中Cl元素的化合價高于G中Cl元素的化合價，即Q＞G＞-1，
（2）Q+H20$\stackrel{電解}{→}$X+H2，電解是H元素的化合價降低，則Q中Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為X＞Q，
（3）Y十NaOH→G十Q十H2O中，Y中Cl元素的化合價即升高又降低，結(jié)合（1）可知Cl元素的化合價為Q＞Y＞G，
（4）Z十NaOH→Q十X十H2O中，Z中Cl元素的化合價即升高又降低，結(jié)合（2）可知，Cl元素的化合價為X＞Z＞Q，
所以五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為GYQZX，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室保存下列試劑，其保存方法和理由描述都正確的是（　　）
A．固體NaOH，存放在帶有橡皮塞的廣口瓶中，防止與空氣接觸被氧化
B．碳酸鈉晶體，存放在干燥密封的廣口瓶中，防止風(fēng)化而碎裂成粉末
C．金屬鈉，存放在有水的廣口瓶中，防止氧化
D．過氧化鈉粉末，存放在帶玻璃塞的細口瓶中，防止吸收水分而變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗?zāi)軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A．實驗室制取乙烯時用酸性高錳酸鉀溶液檢驗產(chǎn)物
B．除乙酸乙酯中少量的乙酸用足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后分液即可
C．檢驗淀粉水解是否完全將水解液中加堿至堿性后加入碘水
D．苯、硝基苯、乙醇、乙酸四種物質(zhì)只用碳酸氫鈉溶液一種試劑就能鑒別

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組互為同系物的是（　�。�
A．CH3（ CH2）2 CH3 和 CH3 CH=CH CH3
B．CH3（ CH2）2 CH3 和 CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
C．CH3 C≡C CH3  和CH2=CH CH=CH2
D．CH3 C≡C CH3 和 CH3 CH=CH CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將0.5mol SO2（g）和0.3mol O2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡時測得n（SO3）=0.4mol，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（　　）
A．160B．160mol-1C．1600mol•L-1D．1600L•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．
（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術(shù)，被認為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖甲所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．回答下列問題：
CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見如圖乙：
①根據(jù)上圖計算，從反應(yīng)開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
③3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成圖乙CO的曲線．
（3）某同學(xué)按圖丙所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．
①裝置Ⅰ中、H+向a極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達式為$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V1的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某有機物A的相對分子質(zhì)量為128，問：
（1）若A中只含有C、H元素，且A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則A的分子式為C10H8；
（2）若A是鏈烴，且核磁共振氫譜中只給出兩個信號峰，則A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3、C（CH2CH3）4；
（3）若A中只含有C、H、O三種元素，且A分子中含有一個六元碳環(huán)和一個羧基，無其他含氧官能團．請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．標準狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L
C．78 g Na2O2 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)是量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol
（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率為30%；
（2）用氫氣濃度變化表示平衡反應(yīng)速度是0.0225mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案