對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），以下不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是
（　　）
A、反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變
B、單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol C的同時(shí)生成n mol A
C、反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D、反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol C，相當(dāng)于單位時(shí)間消耗n mol A的同時(shí)生成n mol A，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，故C正確；
D、反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化始終不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C、無(wú)色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3-
D、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳，結(jié)論正確的是（　�。�
①分子數(shù)相同    ②原子數(shù)相同   ③碳原子數(shù)相同  ④體積相同  ⑤質(zhì)量相同      ⑥氧原子數(shù)相同．
A、①②③B、④⑤⑥
C、②④⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解純水（酸性條件下）的方法制得臭氧．同時(shí)還得到了過(guò)氧化氫，下列電極反應(yīng)式正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極反應(yīng)：3O2+6H++6e-=3H2O2
B、陽(yáng)極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+
C、陰極反應(yīng)：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-
D、陰極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反應(yīng)速率為v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為?（　�。�
A、同時(shí)增大
B、同時(shí)減小
C、v1增大，v2減小
D、v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、H+、K+、Cl-、HCO3-
B、H+、Na+、Cu2+、SO42-
C、H+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、H+、Fe2+、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱
B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
C、1H、2H、3H、35Cl、37Cl中共有5種核素
D、O2與O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖：
 
；F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：
 
．
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2．
B．電負(fù)性順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似．
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為
 
 （用元素符號(hào)表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有
 
．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為
 
．
（6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．
在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：
 
（填離子符號(hào)）；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí)，加入的KIO3可能是：
 
 mol．

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