已知常溫、常壓下，飽和CO2溶液的pH為3.9，則可推斷用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是（　�。�
A．石蕊、由藍(lán)變紅B．酚酞、紅色褪去
C．甲基橙，由橙變黃D．甲基橙、由黃變橙
已知常溫常壓下，飽和CO2溶液的pH為3.9，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，酚酞變色范圍為8-10，石蕊變色范圍為5-8，所以選用甲基橙為指示劑；
滴定前將甲基橙加入堿性的NaHCO3溶液中，溶液呈黃色，當(dāng)用鹽酸滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)槌壬�，滴定終點(diǎn)顏色變化為：由黃變橙，
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列檢驗(yàn)銨鹽的方法中正確的是（　�。�
A．加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)
B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液
D．加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取氯化鈉溶液灼燒，可看到火焰呈紫色
B．在稀硫酸溶液中滴加氯化鋇溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
C．二氧化硫通入品紅溶液中能使品紅溶液褪色
D．向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液顏色先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH，利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______．
（2）如用0.50mol?L-1鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）實(shí)驗(yàn)得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=______
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計(jì)算]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來(lái)表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL0.02mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來(lái)進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和______；配制時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇______作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能______（偏大，偏小，不變）
（2）草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：______．
（3）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象______，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（4）滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL
120.0011.95
220.0013.00
320.0012.05
經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL．
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl-為例：終點(diǎn)前：Ag++Cl-=AgCl（白色）終點(diǎn)時(shí)：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（磚紅色）
這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2CrO4更______的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定并測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)羁眨?br>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______變?yōu)開_____，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（2）下列操作中，可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是______
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉
溶液的體積/mL		0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

酸堿中和滴定時(shí)，稀鹽酸應(yīng)裝在______式滴定管中；滴定管在盛裝稀鹽酸前，______（填“需要”或“不需要”）用待裝的稀鹽酸進(jìn)行潤(rùn)洗；在滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，可以用______（填“石蕊”或“酚酞”）溶液作指示劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

Cl2的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)驗(yàn)證是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一，結(jié)合所給裝置圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列問題．

（1）在制取有毒氣體時(shí)，通常使用“制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理”五部分裝置．在圖Ⅰ中E、F屬于尾氣處理裝置，其中E的作用是______．
（2）寫出圖Ⅰ圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；在F所指的裝置中，通常盛放的試劑為______，寫出該裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______．
（3）請(qǐng)你結(jié)合圖Ⅱ，描述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．
（4）將裝有飽和氯水的燒瓶，倒置于水槽中，放置在陽(yáng)光直射處，如圖Ⅲ所示．一段時(shí)間后，可以觀察有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快制得氯氣，由此可以比較二氧化錳和高錳酸鉀中氧化性較強(qiáng)的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

使0.15molMnO2與過量的12mol?L-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL12mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）（　�。�
A．一樣多B．前者較后者多
C．后者較前者多D．無(wú)法比較

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同步練習(xí)冊(cè)答案