室溫下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH一定大于7的是（　　）
A、pH=3的鹽酸與 pH=11的氫氧化鋇溶液
B、pH=3的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液
C、pH=3的硝酸與pH=11的氨水
D、pH=3的硫酸與pH=12的氫氧化鉀溶液
考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、等體積的pH=3的HCl與pH=11的氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成氯化鋇，溶液顯示中性；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，等體積的pH=3的醋酸與pH=12的NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯示酸性；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，等體積pH=3的硝酸與pH=11的氨水混合，氨水過量，溶液顯示堿性；
D、等體積pH=3的硫酸與pH=12的KOH溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鉀溶液，氫氧化鉀過量，溶液顯示堿性．
解答： 解：A、鹽酸和氫氧化鋇都為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的HCl與pH=11的Ba（OH）2溶液等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成氯化鋇，溶液顯示中性，溶液pH=7，故A錯誤；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，反應(yīng)后的溶液為醋酸和醋酸鉀溶液，溶液顯示酸性，溶液pH＜7，故B錯誤；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=3的硝酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故C正確；
D、硫酸和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，二者反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液中氫氧化鉀過量，溶液pH＞7，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查酸堿混合pH的判斷，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及pH與濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)部分電離的特點(diǎn)，選項BD為解答的難點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
B、硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C、FeO與稀HNO3反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O
D、鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、CH4和C2H6
B、金剛石和石墨
C、CH3CH2CH2CH2CH3和C（CH3）4
D、O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，進(jìn)行某反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之間存在如下關(guān)系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A、A+B?C
B、2A+2B?3C
C、3A+B?2C
D、A+3B?2C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、混合物：苯（苯酚）  試劑：溴水   分離方法：過濾
B、混合物：乙烷（乙烯）   試劑：酸性高錳酸鉀溶液   分離方法：洗氣
C、混合物：乙酸乙酯（乙酸）   試劑：NaOH溶液   分離方法：蒸餾
D、混合物：溴苯（液溴）   試劑：NaOH溶液   分離方法：分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事故處理措施正確的是（　�。�
A、有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，立即下洞救人
B、苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
C、稀NaOH溶液沾到皮膚上速用水洗，再涂上硼酸溶液
D、萬一眼睛里濺進(jìn)鹽酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系．
（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1      S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1
 
△H2（用“＞”“＜”“=”填空）
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1      CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1
 
△H2（用“＞”“＜”“=”填空）
（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1       4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2
△H1
 
△H2（用“＞”“＜”“=”填空）
（4）煤作為燃料有2種途徑：
途徑1--直接燃燒：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑2--先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
△H1、△H2、△H3、△H4的關(guān)系式是△H1=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，每個節(jié)點(diǎn)處代表有一個碳原子，與其結(jié)合的氫原子的元素符號省略，這種化學(xué)式稱為“鍵線式”．又知酯類在銅鉻氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫解過程中不變，其反應(yīng)原理如下：
RCOOR′+2H2
銅鉻氧化物
RCH2OH+HO-R′
試填空：
（1）該有機(jī)物分子中的三個苯環(huán)
 
共平面（選填“能”或“不能”）．
（2）該有機(jī)物的化學(xué)式為
 
．
（3）該有機(jī)物與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中，相對分子質(zhì)量較小鈉鹽的化學(xué)式為
 
．
（4）1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下能與
 
mol氫氣充分反應(yīng)．

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