Question

氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量）．
（1）能證明氯水具有漂白性的是

 

（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）C過程中的現(xiàn)象是

 

，b過程中的離子方程式為

 

（提示：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）．
（3）a過程中的化學方程式為

 

．
（4）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì)

專題：推斷題

分析：將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來的）．
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：
強氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質(zhì)反應．
漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆．
酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應．
不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 沉淀反應：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-），以此解答（1）-（3）；
（4）ClO^-與ClO₃^-的濃度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1個電子，由Cl到ClO₃^-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl^-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，以此計算．

解答： 解：（1）氯水中的HClO有強氧化性，一般在應用其漂白時，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故答案為：d；
（2）氯水中有Cl^-，則c中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，觀察到白色沉淀；b氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，與CO₃^2-反應生成二氧化碳氣體，發(fā)生2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、HClO+CO₃^2-=HCO₃^-+ClO^-，
故答案為：有白色沉淀生成；2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、HClO+CO₃^2-=HCO₃^-+ClO^-；
（3）Cl₂是新制氯水的主要成分，具有強氧化性，與KBr發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，故答案為：Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；
（4）ClO^-與ClO₃^-的濃度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1個電子，由Cl到ClO₃^-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl^-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1．

點評：本題考查氯水的成分及性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意（4）中電子守恒的計算，題目難度不大．