亞酸鈉（NaNO2）外觀類似于食鹽，有咸味，誤食造成中毒，試寫(xiě)出亞硝酸鈉在酸性條件下氧化FeCl2（氮還原為+2價(jià)）的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：亞硝酸鹽
專題：氮族元素
分析：亞硝酸鈉在酸性條件下氧化FeCl2（氮還原為+2價(jià)），亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平方程式即可．
解答：解：亞硝酸鈉在酸性條件下氧化FeCl2（氮還原為+2價(jià)），亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平方程式為：2H++NO2-+Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
故答案為：2H++NO2-+Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生亞硝酸鈉的性質(zhì)以及方程式的書(shū)寫(xiě)和配平知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是（　�。�
A、單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C、SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D、30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、目前，我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染物包括SO2、NO2、CO、煙塵等B、石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化C、赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害B、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析C、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D、陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力．
（1）美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說(shuō)法正確的是
 
．（選填編號(hào)）
a．解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性b．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
c．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原d．中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性
（2）NaNO2中鈉離子核外有
 
種不同能級(jí)的電子，三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）Na、N、O分別與H形成的簡(jiǎn)單化合物中熔點(diǎn)最高的是
 
（填化合物化學(xué)式），試解釋原因
 
．
（4）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是
 
L．
（5）有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降．當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×107Pa的
2
3
時(shí)，就不再改變．已知此過(guò)程中有一種產(chǎn)物是N2O．請(qǐng)寫(xiě)出生成N2O的反應(yīng)方程式：
 
．解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107Pa的
2
3
原因：
 
．
（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是
 
．（選填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為
 
g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)化學(xué)原理得出有關(guān)判斷，其中正確的是（　�。�
A、由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB、由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2C、若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同溫度、同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaBD、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子半徑R＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與乙烯是同系物的是（　�。�
A、甲烷B、乙烷C、丙烯D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiAlH4、LiH遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB、1mol LiAlH4 125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC、LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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