電子工業(yè)上常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
（3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe3+存在，
故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）FeCl2中混有的FeCl3可加入還原劑除去，但不能引入新的雜質(zhì)所以選用Fe；反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化劑，但不能引入新的雜質(zhì)所以選用氯氣；反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3+，故答案為：Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3+；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在化學(xué)分析中，為了測(cè)定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測(cè)定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。
試回答下列問(wèn)題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________  、                 。
(2)步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            
___________________________________________________                            。
(3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是            ______________________                                。
(5)請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品  100.5%≥w ≥99.00%；三級(jí)品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國(guó)家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。
(7)測(cè)定試樣中FeSO4·7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原因可能是           
_______________________________________________                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是(    )
A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．Fe（NO3）2D．CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（　�。�
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中加入Fe粉至過(guò)量．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的Fe粉的質(zhì)量為_(kāi)_____g，此時(shí)溶液中Fe2+濃度為_(kāi)_____mol?L-1（設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得濾渣c(diǎn)g，若已知a＞b＞c，則c克濾渣和溶液中存在的陽(yáng)離子分別是（　�。�
A．Fe，F(xiàn)e2+B．Cu，F(xiàn)e2+、Cu2+
C．Cu、Fe，F(xiàn)e2+、Cu2+D．Cu，F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一定量的鐵粉放入含三價(jià)鐵離子溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)Fe3+的和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過(guò)程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）濾渣的主要成分是______（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為_(kāi)_____．選擇的試劑最合適的是______（填序號(hào)）．
a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是______．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應(yīng)的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：______；
②沉淀只有Cu（OH）2且放出氣泡：______．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測(cè)出CO2的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可，則合理的組合為_(kāi)_____（填序號(hào)，寫一組即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)混合后，不能產(chǎn)生H2的是
A．Zn和稀硫酸B．Na和CuSO4溶液
C．Al和NaOH溶液D．Zn和稀硝酸

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