12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2×6.02×1023
B．對NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會使導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C．25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
D．用惰性電極電解1L 1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液濃度恢復(fù)至元濃度

分析 A.0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，銨根離子和硫離子水解相互促進(jìn)；
B．金屬加熱電阻增大，導(dǎo)電能力減�。�
C.25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小水電離出氫氧根離子濃度增大，Kw隨溫度變化；
D．先確定電解時(shí)溶液中析出的物質(zhì)，根據(jù)少什么加什么再加入相應(yīng)的物質(zhì)使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)；

解答 解：A.0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，銨根離子和硫離子水解相互促進(jìn)，溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2×6.02×1023 ，故A錯(cuò)誤；
B．對NaCl溶液和金屬鈉加熱，氯化鈉溶液導(dǎo)電能力增大，金屬鈉導(dǎo)電能力減弱，故B錯(cuò)誤；
C..25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，水電離出氫氧根離子濃度增大，該溶液中水的電離程度將增大，Kw隨溫度變化不隨濃度變化，所以Kw不變，故C正確；
D．電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上失電子析出氧氣，所以溶液中析出的物質(zhì)相當(dāng)于氧化銅，要使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）2相當(dāng)于氧化銅和水，加入0.05 mol的Cu（OH）2固體，則溶液偏小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了鹽類水解、電解原理、電離平衡、導(dǎo)電實(shí)質(zhì)分析等，題目難度中等，涉及的知識點(diǎn)較多，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   之所以能發(fā)生解釋正解的是（　�。�
A．該反應(yīng)不能發(fā)生，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，無沉淀或氣體或水，應(yīng)該左右倒過來寫
B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強(qiáng)，符合強(qiáng)酸制弱酸原理
C．該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，自然不能套用復(fù)分解反應(yīng)條件或規(guī)律
D．該反應(yīng)可能是NaHCO3難溶于水，正好符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．由乙烯制取氯乙烷B．乙烷在空氣中燃燒
C．乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ca（OH）2?Ca2++2OH-
C．Fe2（SO4）3?2Fe2++3SO42-D．NaHCO3?Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．請回答下列問題：
（1）表明合成氨反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a.2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．單位時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，同時(shí)有6molN-H鍵斷裂    
d．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
e．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的彌補(bǔ)不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，既要加快反應(yīng)速率，又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有c（填字母）
a．升高溫度     b．分離出液態(tài)氨氣    c．增加N2濃度     d．增加H2濃度
（3）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，數(shù)值為2．
（4）有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）．則：
①達(dá)到平衡所需的時(shí)間：t（A）＜t（B），平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向不移動(dòng)，B中平衡向向正反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（5）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)[Ψ（NH3）]隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是b（填字母，下同）．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
B．亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液能使pH試紙變藍(lán)色，則在該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+
C．Na+、K+、NO3-、OH-D．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
③熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；
④固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl也不導(dǎo)電；
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)不一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的C2H4和C3H6B．同質(zhì)量、不同體積的CO和N2
C．同體積、同密度的N2O和CO2D．同壓強(qiáng)、同體積的CO2和SO2

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