電解質(zhì)是指在
或
下能夠?qū)щ姷?div id="jdoyvun" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．酸、堿、鹽等電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠
出自由移動(dòng)的離子．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：在水溶液或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，理解此概念注意：1電解質(zhì)電離的條件可以是在水分子的作用下，也可以通過(guò)加熱使物質(zhì)熔化；2電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)都不是電解質(zhì)；
物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ�，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?br />酸、堿、鹽等電解質(zhì)不含自由電子，導(dǎo)電的原因是因?yàn)楸旧砟軌螂x解出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，據(jù)此解答．
解答：
解：根據(jù)電解質(zhì)的定義可知電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離的條件可以是在水溶液中，也可以是在熔融狀態(tài)下；
酸、堿、鹽等電解質(zhì)不含有自由移動(dòng)的電子，但是在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能夠離解出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以能夠?qū)щ姡?br />故答案為：水溶液； 熔融狀態(tài)；化合物；電離．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，難度不大，理解電解質(zhì)概念時(shí)注意電解質(zhì)必須是化合物，本身能電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（ �。�
| A、Cu（Fe）--加鹽酸，過(guò)濾 |
| B、乙醇（水）--加生石灰，蒸餾 |
| C、KNO3溶液（KCl）--降溫結(jié)晶，過(guò)濾 |
| D、CO2（HCl）--飽和NaOH溶液，洗氣 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N
2（g）+3H
2?2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
．
（2）某溫度下，若把10mol N
2與30mol H
2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v
正（N
2）=2v
逆（NH
3） d．混合氣體中c（NH
3）不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）
．
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N
2和3mol H
2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH
3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q
1kJ；B中NH
3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q
2kJ．則：a
b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q
1
Q
2，Q
1
92.4．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu
2O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
，升高溫度，K值
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H
2）=
（用n
B、t
B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的
，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H
2）/n（CH
3OH）增大
（4）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH
2的同時(shí)生成n mol CH
3OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH
2 的同時(shí)，生成n mol CO
③用CO、H
2、CH
3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（5）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu
2O，反應(yīng)體系中含少量CO
2有利于維持催化劑Cu
2O的量不變，原因是：
（用化學(xué)方程式表示）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按要求寫出以下相應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
（1）溴乙烷（CH
3CH
2Br）與NaOH的醇溶液反應(yīng)：
（2）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)：
（3）乙醛（CH
3CHO）與銀氨溶液反應(yīng)：
（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng)：
（5）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的反應(yīng)：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KNO
3晶體②SO
2③醋酸④Cu⑤固體BaSO
4⑥純蔗糖（C
12H
22O
11）⑦酒精（C
2H
5OH）⑧熔融NaCl．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（填相應(yīng)序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
（4）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．
①Ba（OH）
2
②Al
2（SO
4）
3
③H
2SO
4
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
mol?（L?min）
-1．
（2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
．
（3）第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率
．
（4）若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
（用圖中a、b、c的編號(hào)回答）．
（5）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1mol N
2和3mol H
2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總壓強(qiáng)為原來(lái)的
，則N
2的轉(zhuǎn)化率α（N
2）=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在2SO
2+O
2?2SO
3的反應(yīng)里，開始SO
2和O
2的濃度均為0.5mol/L，2分鐘后測(cè)得SO
2的濃度為0.25mol/L，則
VO2=
，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡(jiǎn)整數(shù)比
VSO2：
VO2：
VSO3=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
光照對(duì)下列反應(yīng)幾乎無(wú)影響的是（ ）
| A、氫氣與氯氣 |
| B、甲烷與氯氣 |
| C、甲烷與氧氣 |
| D、次氯酸分解 |
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