【題目】司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的是（ ）

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為C14H14O3

C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

【答案】C

【解析】

A．b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；

B．根據(jù)結構簡式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯誤；

C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和氫氣以1：3反應、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故C正確；

D．d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結構特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有 A、B，起始濃度 A 為 5 mol·L-1，B 為 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反應速率為 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，測得 D 的濃度為 0.5mol·L-1，則關于此反應的下列說法中正確的是（ ）

A.2 min 末時 A 和 B 的濃度之比為 5∶3

B.x＝1

C.2 min 末時 A 消耗的濃度為 0.5 mol·L-1

D.2 min 末時 B 的濃度為 1.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。

(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是_______________________________。

②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是___________________________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________

(4)根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

有機物A是聚合反應生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結構簡式為：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1） A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應類型為___________。

（2） I的結構簡式為__________________________，

（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________________________________。

（4） H的同分異構體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式_____________________________________。

（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B.1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2molNaOH

C.B、C均能發(fā)生消去反應和酯化反應

D.A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物質(zhì)的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1溫度最高

B.正反應速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)

C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)

D.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______________；該反應在________條件下能自發(fā)進行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是________（填字母）。

a．降低溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是_____；

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP＝________(MPa)-2（小數(shù)點后保留2位小數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。請寫出負極的電極反應為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應CCl4+4NaC（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）

A. C（金剛石）屬于原子晶體

B. 該反應利用了Na的強還原性

C. CCl4和C（金剛石）中C的雜化方式相同

D. NaCl晶體中每個Cl-周圍有8個Na+

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