Question

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8 m3的水。則可燃冰中n(CH4):n(H2O)＝______:______（列出計(jì)算式即可）。

（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應(yīng)：COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) △H除去。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表；

化學(xué)鍵	C＝O(CO2)	C＝O(COS)	C＝S(COS)	H－S	H－O
E/kJ·mol-1	803	742	577	339	465

則△H為__________。

（3）近期太陽能利用又有新進(jìn)展。利用太陽能由CO2制取C的原理如右圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中＝4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知： 25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.0×10-7，

Ka2＝7.0×10-15，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K＝1.75×1038，則Ksp(HgS)=_____________________。

（5）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時(shí)，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖，圖中各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同。圖中D、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷：

①TD_______TE（填“<”、 “=”或“>”）。

②與圖中E點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為__________（填字母，多填倒扣分）。

Answer 1

【答案】 －35 kJ/mol 4FeO＋CO22Fe2O3＋C 4.0×10-53 < AG

【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8 m3的水。則可燃冰中n(CH4):n(H2O)＝:=:；（2）根據(jù)反應(yīng)：COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) △H=（+742+577+465×2-803×2-339×2）kJ/mol=－35 kJ/mol；（3）根據(jù)圖中信息，二氧化碳和氫化亞鐵為反應(yīng)物，而另一鐵的氧化物和碳為生成物，且＝4，，則4FeO＋CO22FexOy＋C，根據(jù)質(zhì)量守恒得：x=2，y=3，故方程式為：4FeO＋CO22Fe2O3＋C；（4）HgS(s) Hg2+(aq) +S2-(aq)，Ksp(HgS)=c(Hg2+)c(S2-)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K＝===1.75×1038，則Ksp(HgS)= =4.0×10-53；（5）①根據(jù)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)圖中D、E兩點(diǎn)進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]都為1，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE，TD<TE；②當(dāng)溫度相同時(shí)，增大水的量，CO的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中E點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為AG。