Question

表示0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液有關微粒濃度的關系正確的（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：NaHCO₃溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，結合溶液中物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答：解：A．溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，則應有c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液中存在質子守恒，即c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．