Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q＞0）。某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（ ）

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則用H2表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－1

D．當(dāng)反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl恰好中和1mol·L－1的NaOH溶液100mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、因反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以加壓會(huì)減小SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SiCl4不可能反應(yīng)1 mol，故達(dá)平衡時(shí)吸收熱量應(yīng)小于Q kJ，B錯(cuò)誤；C、列式計(jì)算v（HCl）＝＝0.03 mol·（L·min）－1，v（H2）＝v（HCl）＝0.015 mol·L－1·min－1，C錯(cuò)誤；D、據(jù)熱化學(xué)方程式比例關(guān)系計(jì)算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。答案選D。