Question

下列說法中正確的是：（　　）
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大
③金屬鍵、共價(jià)鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥所有金屬晶體中都含有金屬鍵
⑦所有的金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體．

• A、③⑥⑦
• B、⑥
• C、③④⑤
• D、①②⑥⑦

Answer 1

分析：①構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序，原子軌道充滿或半充滿時(shí)原子的能量處于最低狀態(tài)不遵循構(gòu)造原理；
②電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，電負(fù)性可以判斷元素的金屬性和非金屬性；第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量；
③共價(jià)鍵和氫鍵都具有方向性和飽和性，金屬鍵沒有；
④含配位鍵的不一定是配合物，但配合物中一定含有配位鍵；
⑤含極性鍵的分子中，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，即為非極性分子；
⑥金屬離子之間通過自由電子而產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用；
⑦金屬晶體熔點(diǎn)不一定高于分子晶體．

解答：解：①原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，但軌道充滿或半充滿時(shí)，能量較小，如Cu：3d¹⁰4s¹，Cr：3d⁵4s¹，不遵循構(gòu)造原理，故①錯(cuò)誤；
②同周期從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，元素的第一電離能越來越大，雖電負(fù)性依次增強(qiáng)，但稀有氣體除外，故②錯(cuò)誤；
③一個(gè)金屬陽離子可以在任何方向吸引相反電荷的電子，無方向性和飽和性．共價(jià)鍵形成的本質(zhì)就是電子云的重疊，電子云重疊越多，分子越穩(wěn)定．兩個(gè)原子的未成對(duì)電子，只有自旋相反，才能配對(duì)形成一個(gè)共價(jià)鍵．所以共價(jià)鍵就具有飽和性和方向性．氫鍵飽和性，是指一個(gè)氫原子只能和一個(gè)氧（氟，氮）原子，形成氫鍵，而不能同時(shí)和多個(gè)原子形成氫鍵；方向性，是指氫鍵是有一定鍵角；金屬鍵沒有方向性和飽和性，故③錯(cuò)誤；
④含配位鍵的不一定是配合物，如銨根離子不是絡(luò)離子，氯化銨不是配合物而是離子化合物，故④錯(cuò)誤；
⑤二氧化碳、甲烷等分子含有極性共價(jià)鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故⑤錯(cuò)誤；
⑥金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，所有金屬晶體中都含有金屬鍵，故⑥正確；
⑦汞的熔點(diǎn)（-60℃）比冰（0℃）低，汞是液態(tài)金屬，屬于金屬晶體，而冰是固態(tài)的水，它屬于分子晶體，金屬晶體汞的熔點(diǎn)低于分子晶體冰，故⑦錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、晶體類型等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，題目難度中等，本題注意根據(jù)電離能判斷金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，理解各化學(xué)鍵為解答該題的關(guān)鍵．