【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中，假定兩者恰好完全反應，同時產(chǎn)生標準狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉化)。求：

(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質的量濃度。__________________

【答案】1∶3 10.0 mol/L

【解析】

(1)從氧化還原反應得失電子數(shù)目相等的角度計算；

(2)反應后溶液為硝酸銅，結合N元素守恒計算。

(1)設反應產(chǎn)生的NO2物質的量為xmol，NO物質的量為ymol，根據(jù)N原子守恒可得x+y==0.4mol，n(Cu)=19.2g÷64g/mol=0.3mol，Cu是+2價的金屬，則根據(jù)電子守恒可得x+3y=2×0.3mol=0.6mol，解得：x=0.3mol，y=0.1mol，則n(NO)：n(NO2)=0.1mol：0.3mol=1：3。在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，所以V(NO)：V(NO2) =1：3；

(2)在反應中HNO3發(fā)生反應轉化為Cu(NO3)2、NO2、NO，據(jù)N原子守恒：n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)=2×0.3mol+0.3mol+0.1mol=1.0mol，所以硝酸的物質的量濃度c(HNO3)==10.0mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知下面在298K時的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題：

（1）通過計算說明等質量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是___。

（2）根據(jù)以上反應，則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓變ΔH=___。

（3）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：___。

Ⅱ、為了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

（1）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是___。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于___處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請據(jù)如下實驗方案回答問題。

（1）操作1的名稱是_________；

（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是_________________________；判斷A已過量的實驗操作方法是________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________。如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度_________（填“有”或“沒有”）影響。

（4）實驗時稱取樣品的質量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g，則樣品中NaCl的質量分數(shù)是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一個鋁制易拉罐充滿后，再往罐內(nèi)注入足量的溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會兒就會聽到罐內(nèi)“咔、咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓漲起來，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象.

（1）易拉罐開始變癟的原因是___________，其離子方程式（或化學方程式）為___________.

（2）易拉罐后來又鼓漲起來的原因是_____________，其離子方程式（或化學方程式）為_______.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應的方程式是________________。

(3)E中銅發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應后，轉移的電子書為2NA

D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量

C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗

D.CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式______________________________________________________。

（2）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

則煤氣化反應C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___________ kJ·mol-1。

（3）人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

①鉛蓄電池在放電時的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，則其正極上的電極反應為________________________________________________________。

②FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：_________________。

③已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，b口通入的物質為_____，該電池正極上的電極反應式為___________________；當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應生成CO2時，有___ mol電子發(fā)生轉移。若將電池的電解質溶液換為KOH溶液，則負極的電極方程式為______________________。

（4）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式為_____________________________________。

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