Question

（7分）某棕黃色氣體A由兩種前18號常見元素組成，測得同溫同壓下該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水只生成一種產物B，B的溶液在放置過程中其酸性會增強并放出一種單質氣體C。A可用另一種單質氣體D與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽；單質氣體D也可和HgO反應制得A。請回答下列問題：

（1）氣體A的化學式為_____________。

（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因_____________。

（3）氣體單質D與潮濕的Na2CO3 反應制得制取A的化學方程式為_____________。

（4）氣體單質D與HgO反應制得A的化學方程式為_____________。

Answer 1

（1） Cl2O(1分) （2）2HClO 2HCl + O2 ↑(2分)

（3）2 Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl (2分)

（4）2 Cl2 + HgO = Cl2O↑ + HgCl2 (2分)

【解析】

試題分析：某棕黃色氣體A由兩種前18號常見元素組成，測得同溫同壓下該氣體對空氣的相對密度為3.0，故由阿伏伽德羅定律可知氣體A的摩爾質量為：3×29=87g/mol，A溶于水只生成一種產物B，B的溶液在放置過程中其酸性增強，說明B物質為酸，則A為酸酐，即為酸性氧化物；B的溶液在放置過程中其酸性會增強并放出一種單質氣體C，則B為HClO，故（1）氣體A的化學式為Cl2O；（2）B溶液酸性增強的原因2HClO 2HCl + O2 ↑；單質氣體C為O2，A可用另一種單質氣體D與潮濕的Na2CO3反應制得，故氣體D為Cl2，故（3）氣體單質D與潮濕的Na2CO3 反應制得制取A的化學方程式為：2Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl；（4）氣體單質D與HgO反應制得A的化學方程式為：2Cl2 + HgO = Cl2O↑ + HgCl2。

考點：物質鑒別。