Question

（1）在盛有2mL FeCl₃溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為

 

，反應(yīng)中氧化劑是

 

，還原劑是

 

．
（2）向反應(yīng)后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色

 

；
（3）再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?div id="gn7ftz7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，說明

 

，反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：

分析：（1）FeCl₃具有氧化性，F(xiàn)eCl₃能和Fe反應(yīng)生成FeCl₂，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
（2）Fe³⁺和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液變紅色；
（3）Cl₂具有強(qiáng)氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．

解答： 解：（1）FeCl₃具有氧化性，F(xiàn)eCl₃能和Fe反應(yīng)生成FeCl₂，反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，F(xiàn)e元素化合價由+3價、0價變?yōu)?2價，所以氧化劑是FeCl₃、還原劑是Fe，故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；FeCl₃；Fe；
（2）Fe³⁺和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液變紅色，亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，所以向反應(yīng)后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不變色，故答案為：不變色；
（3）Cl₂具有強(qiáng)氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，向（2）的溶液中加入幾滴氯水，氯氣將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液變紅色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變紅色，說明氯水能將亞鐵離子氧化，反應(yīng)方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案為：血紅色；氯水具有強(qiáng)氧化性；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

點評：本題以亞鐵離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道亞鐵離子及鐵離子檢驗方法、現(xiàn)象，為高考高頻點．