(1)在盛有2mL FeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后,反應(yīng)方程式為
 
,反應(yīng)中氧化劑是
 
,還原劑是
 

(2)向反應(yīng)后的溶液中滴入2滴KSCN溶液,溶液顏色
 
;
(3)再加入幾滴氯水,觀察溶液顏色變?yōu)?div id="gn7ftz7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,說明
 
,反應(yīng)方程式為
 
考點:氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題:
分析:(1)FeCl3具有氧化性,F(xiàn)eCl3能和Fe反應(yīng)生成FeCl2,在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑;
(2)Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液變紅色;
(3)Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+
解答: 解:(1)FeCl3具有氧化性,F(xiàn)eCl3能和Fe反應(yīng)生成FeCl2,反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2,F(xiàn)e元素化合價由+3價、0價變?yōu)?2價,所以氧化劑是FeCl3、還原劑是Fe,故答案為:2FeCl3+Fe=3FeCl2;FeCl3;Fe;
(2)Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液變紅色,亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng),所以向反應(yīng)后的溶液中滴入2滴KSCN溶液,溶液不變色,故答案為:不變色;
(3)Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,向(2)的溶液中加入幾滴氯水,氯氣將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液變紅色,所以看到的現(xiàn)象是溶液變紅色,說明氯水能將亞鐵離子氧化,反應(yīng)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故答案為:血紅色;氯水具有強(qiáng)氧化性;2FeCl2+Cl2=2FeCl3
點評:本題以亞鐵離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng),明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道亞鐵離子及鐵離子檢驗方法、現(xiàn)象,為高考高頻點.
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    ①B曲線代表
     
    (用微粒符號表示)分?jǐn)?shù)變化;滴加過程中,溶液中一定成立:c(Na+)=
     

    ②M點,溶液中主要涉及的離子方程式:
     

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