Question

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是

A．常溫下皆可用鋁制容器運(yùn)輸

B．常溫下皆能與銅較快反應(yīng)

C．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小

D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：常溫下皆可用鋁制容器運(yùn)輸，因?yàn)闀?huì)發(fā)生鈍化；常溫下濃硝酸與銅較快反應(yīng)，濃硫酸不能與之反應(yīng)；露置在空氣中，容器內(nèi)濃硝酸質(zhì)量減小，容器內(nèi)濃硫酸質(zhì)量增大，前者是揮發(fā)性酸，后置不揮發(fā)，有吸水性，故選A。

考點(diǎn)：濃硫酸 濃硝酸

點(diǎn)評(píng)：

（1）除了酸固有的化學(xué)性質(zhì)外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H₂SO₄），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻軓?qiáng)的性質(zhì)。

脫水性 

脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

強(qiáng)氧化性；難揮發(fā)性；酸性；吸水性，常做干燥劑。

（2）濃硝酸的性質(zhì)

不穩(wěn)定性

4HNO₃=光或加熱=2H₂O + O₂↑ + 4NO₂↑

濃硝酸在光照下會(huì)分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。

強(qiáng)氧化性

1.與絕大部分金屬反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）2. 與非金屬反應(yīng)，在反應(yīng)中，非金屬被氧化成最高價(jià)氧化物或其對(duì)應(yīng)的含氧酸。3.使鋁、鐵鈍化

冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會(huì)使其鈍化。

熟悉濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，此類問題便不難解決。