Question

【題目】海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學分離的過程。

回答下列問題：

(1) 若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是__________ (填化學式)；寫出該反應的離子方程式:___________。

(2) “操作II”是_______ (填“蒸發(fā)”“ 蒸餾”“ 分液”或“重結(jié)晶”，下同)，“操作III”是________。

(3) 試劑B可能是下列物質(zhì)中的________ (填字母)。

A．飽和NaCl溶液 B．CCl4 c．NaOH D．乙醇

實驗室中也可用苯代替試劑B，但工業(yè)生產(chǎn)中，通常不使用苯，理由是____________________(任寫兩點)。

(4) MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì)，檢驗雜質(zhì)存在的方法是_______________。

Answer 1

【答案】

(1)C12；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

(2)蒸餾；重結(jié)晶；

(3)b；①苯易燃，在生產(chǎn)中易發(fā)生爆炸；②苯有毒，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學原 則；③苯與Br2在光照下可能發(fā)生化學反應；④在Fe存在下，苯會與溴發(fā)生取代反應(或其他合理答案)

(4)用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色，再蘸取少量MgCl2樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有NaCl存在；

【解析】

試題分析：(1) 根據(jù)流程圖，試劑A置換出了溴，試劑B萃取溴，因此若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是氯氣；該反應的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為：C12；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

(2)操作Ⅰ時萃取，因此操作Ⅱ為蒸餾，混合液C中含有MgCl2、KCl， 從混合溶液中得到氯化鎂，一個根據(jù)二者的溶解度不同，采用重結(jié)晶的方法分離，故答案為：蒸餾；重結(jié)晶；

(3) 試劑B是用來提取溴水中的溴，可以選用四氯化碳溶液，故選b；溴易溶于苯，實驗室中可用苯代替四氯化碳，但是①苯易燃，在生產(chǎn)中易發(fā)生爆炸；②苯有毒，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學原則；③苯與Br2在光照下可能發(fā)生化學反應；④在Fe存在下，苯會與溴發(fā)生取代反應，因此工業(yè)生產(chǎn)中，通常不使用苯，故答案為：b；①苯易燃，在生產(chǎn)中易發(fā)生爆炸；②苯有毒，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學原則；③苯與Br2在光照下可能發(fā)生化學反應；④在Fe存在下，苯會與溴發(fā)生取代反應(或其他合理答案)；

(4)檢驗MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì)，可以采用焰色反應，具體操作為用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色，再蘸取少量MgCl2樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有NaCl存在，故答案為：用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色，再蘸取少量MgCl2樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有NaCl存在。