在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H++CN-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，一定能使電離平衡向右移動的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、硫酸溶液
C、NaCN溶液
D、鹽酸溶液
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：影響平衡移動的因素：濃度、同離子效應(yīng)等，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來確定電離平衡的移動方向．
解答： 解：A、加入氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，會使平衡：HCN?H++CN-正向移動，故A正確；
B、加入硫酸溶液，增大了氫離子濃度，會使平衡：HCN?H++CN-逆向移動，故B錯誤；
C、加入NaCN溶液，增大了CN-的濃度，會使平衡：HCN?H++CN-逆向移動，故C錯誤；
D、加入鹽酸溶液，增大了氫離子濃度，會使平衡：HCN?H++CN-逆向移動，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡的移動知識，可以根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下pH=3的鹽酸與pH=9的NaOH溶液等體積混合（假設(shè)體積等于混合前兩溶液體積和），混合溶液中c（H+）的計算式是（　�。�
A、
10-3-10-5
2
mol?L-1
B、
10-3+10-5
2
mol?L-1
C、
10-3+10-9
2
mol?L-1
D、以上計算式都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、等于
C、小于D、不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能夠共存并且在加入少量的Na2O2固體后原離子濃度能基本保持不變的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Na+、Cl-、HSO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A、
c(H+)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
C、c（H+）和c（OH-）的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、恒溫密閉容器中NO2和N2O4形成的平衡體系，減小體積，體系顏色加深
B、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C、滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗事實與平衡移動無關(guān)的是（　�。�
A、氯氣難溶于飽和食鹽水
B、用加壓的方法促進CO2在水中的溶解
C、FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl，向體系中加入KCl固體
D、合成氨工業(yè)中，及時將氨氣液化移出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A、1mol該有機物與NaOH溶液完全反應(yīng)時，消耗NaOH 1mol
B、該有機物水解所得產(chǎn)物能發(fā)生取代反應(yīng)
C、該有機物可通過加聚反應(yīng)生成
D、該有機物的單體只有一種且能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)是有元素化合價發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
 
．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑
 
電子，本身發(fā)生
 
反應(yīng)．Na2O2中氧元素化合價為-1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識可以推知Na2O2既有
 
性又有
 
性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個反應(yīng)中氧化劑為
 
，還原劑為
 
．

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