在HCN溶液中有如下平衡:HCN?H++CN-,向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后,一定能使電離平衡向右移動的是( 。
A、NaOH溶液
B、硫酸溶液
C、NaCN溶液
D、鹽酸溶液
考點:化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:影響平衡移動的因素:濃度、同離子效應(yīng)等,根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來確定電離平衡的移動方向.
解答: 解:A、加入氫氧化鈉溶液,消耗氫離子,會使平衡:HCN?H++CN-正向移動,故A正確;
B、加入硫酸溶液,增大了氫離子濃度,會使平衡:HCN?H++CN-逆向移動,故B錯誤;
C、加入NaCN溶液,增大了CN-的濃度,會使平衡:HCN?H++CN-逆向移動,故C錯誤;
D、加入鹽酸溶液,增大了氫離子濃度,會使平衡:HCN?H++CN-逆向移動,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡的移動知識,可以根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下pH=3的鹽酸與pH=9的NaOH溶液等體積混合(假設(shè)體積等于混合前兩溶液體積和),混合溶液中c(H+)的計算式是( 。
A、
10-3-10-5
2
mol?L-1
B、
10-3+10-5
2
mol?L-1
C、
10-3+10-9
2
mol?L-1
D、以上計算式都不對

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關(guān)系是( 。
A、大于B、等于
C、小于D、不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子在溶液中能夠共存并且在加入少量的Na2O2固體后原離子濃度能基本保持不變的是( 。
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Na+、Cl-、HSO3-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( 。
A、
c(H+)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
C、c(H+)和c(OH-)的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、恒溫密閉容器中NO2和N2O4形成的平衡體系,減小體積,體系顏色加深
B、開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
C、滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗事實與平衡移動無關(guān)的是( 。
A、氯氣難溶于飽和食鹽水
B、用加壓的方法促進CO2在水中的溶解
C、FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+KCl,向體系中加入KCl固體
D、合成氨工業(yè)中,及時將氨氣液化移出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是( 。
A、1mol該有機物與NaOH溶液完全反應(yīng)時,消耗NaOH 1mol
B、該有機物水解所得產(chǎn)物能發(fā)生取代反應(yīng)
C、該有機物可通過加聚反應(yīng)生成
D、該有機物的單體只有一種且能使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化還原反應(yīng)是有元素化合價發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
 
.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑
 
電子,本身發(fā)生
 
反應(yīng).Na2O2中氧元素化合價為-1價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識可以推知Na2O2既有
 
性又有
 
性.Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng),生成Na2SO4,MnSO4,K2SO4,O2和水,在這個反應(yīng)中氧化劑為
 
,還原劑為
 

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