Question

16．N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． C₂H₄ 和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L ²H³⁵Cl 中所含中子數(shù)為1.8N_A
• C． 50 mL 12 mol•L^-1 鹽酸與足量MnO₂ 共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 1 L O．lmol•L^-1的NaHCO₃ 溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的離子數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A、C₂H₄ 和C₃H₆的最簡式均為CH₂；
B、²H³⁵Cl中含19個(gè)中子；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
D、根據(jù)HCO₃^-既能電離為CO₃^2-又能水解為H₂CO₃來分析．

解答 解：A、C₂H₄ 和C₃H₆的最簡式均為CH₂，故ag混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{ag}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol，故含$\frac{a}{7}$mol碳?xì)滏I，則含$\frac{a}{7}$N_A個(gè)，故A正確；
B、²H³⁵Cl中含19個(gè)中子，故標(biāo)況下2.24L²H³⁵Cl的物質(zhì)的量為0.1mol，含1.9N_A個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)HCO₃^-既能電離為CO₃^2-又能水解為H₂CO₃，根據(jù)物料守恒可知，溶液中HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃的個(gè)數(shù)之和為0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．