2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
B．標準狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

分析 A．溶液體積未知；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應，消耗1mol過氧化鈉轉移1mol電子；
D．氧氣和臭氧相對分子質量不同．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計算鈉離子數(shù)目，故A錯誤；
B．標況下四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應，消耗1mol過氧化鈉轉移1mol電子，則0.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子數(shù)目為0.1 NA，故C正確；
D．氧氣和臭氧相對分子質量不同，所以只知道混合物質量，無法計算混合物含有的分子數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意過氧化鈉與二氧化碳反應化合價變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關離子化合物、共價化合物的性質描述，不正確的是（　�。�
A．離子化合物都能溶于水，而共價化合物都不溶于水
B．離子化合物的熔點一般較高，而共價化合物的熔點一般較低
C．離子化合物的硬度一般較大，而共價化合物的硬度一般較小
D．離子化合物在熔融條件下能夠導電，而共價化合物在熔融條件下不能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是BaC12溶液在稀釋過程中，c（Ba2+）隨溶液體積的變化曲線圖，則M點時，溶液中c（Cl-）為（　　）
A．0.25mol/LB．0.5mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，用量筒去取用一定量的濃溶液．量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面最低點保持水平（如圖甲），再讀出液體的體積數(shù)．
如果在讀數(shù)過程中仰視（如圖乙），實際所加液體大（填“大”或“小”，下同）于計算值，導致所配溶液的物質的量濃度偏大．若在讀數(shù)過程中俯視（如圖丙），實際所加液體小于計算值，導致所配溶液的物質的量濃度偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．質量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應，生成Cu2O1.44g．通過計算推導出該有機物的分子式并寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．研究性學習小組欲用化學方法側量一個不規(guī)則容器的體積．把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液l00mL，該溶液怡好與20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反應．
（1）求100mLNaCl溶液的物質的量濃度（寫出計算過程）
（2）試計算該容器的體積30L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知下列熱化學方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ•mol-1．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1；
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1；
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）配制100mL待測白醋溶液：用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
    滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論
（1）按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1；市售白醋總酸量=4.5g•100mL-1．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列指定微粒的個數(shù)比等于2：1的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子數(shù)和質子數(shù)
B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的質量數(shù)與中子數(shù)
C．${\;}_{4}^{8}$Be2+中的質子數(shù)和電子數(shù)
D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+中的中子數(shù)和電子數(shù)

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